文档介绍：第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
2）基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意： a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色
、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。
、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）
、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
、固体、气体溶于液体，液体为溶剂
、溶质和溶剂的判断
1）有水，水为溶剂
2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂
、饱和溶液、不饱和溶液
1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所
得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度
不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
注：① Ca(OH)2 和气体等除外， Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如***铵 NH4NO3溶解
溶解放热：如氢氧化钠 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl
二、溶解度
1 、固体的溶解度
（ 1）定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准： 100g 溶剂
③状态：达到饱和 ④质量：单位：克
（ 2）含义：
℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
4）溶解度曲线①点：
溶解度 /g
m2
m1
m4

KNO3
NaCl
Ca(OH)2
b A
a B
m3 c
O
t
2
t
t/℃
I 、曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如
1
℃时溶解度为 mg