文档介绍：初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)
初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)
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初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
1）概念状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）含义：
℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
4）溶解度曲线①点：
溶解度/g
m2
m1
m4

KNO3
NaCl
Ca(OH)2
bA
aB
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m3c
O
t
2
t
t/℃
I、曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如
1
℃时溶解度为mg。
:下图中a表示A物质在t1
1
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃
时，A的饱和溶液中有(m-m)g未溶解的溶质。
2
1
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C表示在t
℃时，A的不饱和溶液中，
1
还需要加入(m-m)gA物质才达到饱和。
1
3
II、曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中
d表示在t2
℃，A、B两物质的溶解度
都为mg。
4
②线：
溶解度/g
A
B
C
O
t/℃
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，
A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，
B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，
C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
③掌握溶解度曲线的应用
、溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线
可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
、可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
、根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以
确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如