无机化学：第二章化学基础知识(2).ppt

文档介绍：第 2 章
化学基础知识
2 － 1 气体
2 － 1 － 1 理想气体状态方程
理想气体：
分子本身不占体积，分子间没有作用力的气体。
低压高温下气体接近于理想气体。
R ＝ Pa ∙ m3 ∙ mol-1 ∙ K-1
　　　　 ＝ J ∙ mol-1 ∙ K-1
R: 摩尔气体常数
1 mol 理想气体，0℃，1 atm 时的体积 L。
pV ＝ n RT
解：可知 V1 ＝ V2 ， n1 ＝ n2
此时
T2 ＝ 900 K
　　当温度达到 900 K 以上时，烧瓶会炸裂。
例2-1 一玻璃烧瓶可以耐压 × 105 Pa ，在温度为300 K 和压强为 × 105 Pa 时，使其充满气体。问在什么温度时，烧瓶将炸裂。
例 2－2 27℃ 和 101 kPa下， g，求它的相对分子质量。
解：由理想气体的状态方程
pV ＝ nRT
得 n ＝ pV/RT 即 m/M ＝ pV/RT
2 － 1 － 1 实际气体状态方程
理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象出的模型，实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方程，因此，必须对理想气体状态方程进行修正，才能够适用于实际气体。
实际气体分子之间的相互引力，导致实际气体分子碰撞器壁时所产生的压力小于理想气体所产生的压力；
实际气体分子自身体积的存在，使得实际气体的体积大于理想气体，同时，气体分子自身体积与气体的物质的量有关系
理想气体方程可以写为
范德华方程
[p 实 + a(n/V)2][V实 － nb] ＝ nRT
a、b 称为气体的范德华常数
a 和 b 的值越大，实际气体偏离理想气体的程度越大。
二、Dalton理想气体分压定律
1. 分压定律
在温度和体积恒定时，混和气体的总压力等于各组分气体分压力之和.
适用于双组份理想气体和多组分理想气体。
分压:在恒温时,某组分气体占据与混合气体相同体积时，对容器所产生的压强。
　　P总=n总RT/V
　　　=(n氧气+n氮气)RT/V
　　　=P氧+P氮
　　混合气体的总压强Pt为各组分气体的分压之和:
Pt＝P1+P2+P3+……+Pi
气体分压定律
分压Pi与总体积V总关系： Pi V总=niRT
分体积:相同温度下，组分气体具有和混合气体相同压强时所占的体积。
V总 ＝ VA + VB
Vt＝V1+V2+V3+……+Vi
总压P总与分体积Vi的关系 ： P总Vi=niRT
2. 分体积定律