文档介绍：考试内容
要求
（1）了解元素、核素和同位素的含义
（2）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系
（3）了解原子核外电子排布
（4）了解元素周期表的结构
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第五章物质结构元素周期律
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二、化学基本概念和基本理论
考试内容
要求
（5）通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质
（6）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相关关系
（7）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键
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I
4．物质结构和元素周期律
2
元素周期表元素周期律
3
原子
原子核
核外电子
质子
中子
电荷
+1
0
-1
实际质量
×10-27kg
×10-27kg
相对质量

(×10-27) kg
1836
1、原子的构成
1836

（带正电）
（带负电）
一、原子结构
核电荷数（Z）
=质子数
= 电子数
原子序数 =
4
X
A
Z
——元素符号
质量数 ——
核电荷数 ——（核内质子数）
a
b
+
d
X
c+
-
-
a——代表质量数；
b——代表核电荷数；
c——代表离子的价态；
d——代表化合价
a b c d各代表什么
请看下列表示
2、表示方法
质量数＝质子数＋中子数
5
3、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如： 1H 等。
1
H
1
2
思考：决定元素种类和核素种类的微粒分别是什么？
4、同位素：
（1）概念：把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
决定元素种类的微粒是质子数，决定核素种类的微粒是中子数。
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元素、同位素、核素的联系与区别
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7
几种常见的同位素：
H
1
1
H
1
2
H
1
3
（D）
（T）
氕
氘
氚
D2O 重水
T2O超重水
C
6
C
6
C
6
12
13
14
U
92
U
92
U
92
234
235
238
核材料
思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同位”是什么含义？
同：质子数相同，异：中子数不同。
同位：在周期表中的位置相同。
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（2）同位素的性质：
①同一元素的各种同位素的化学性质相同。（为什么？）
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分数是一定的。
如：
Cl
17
35
Cl
17
37

质子数和核外电子排布相同。
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原子的相对原子质量和元素的相对原子质量
原子的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
质量数：质子数与中子数之和，近似等于该原子的相对原子质量
元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周期表上的元素的相对原子质量）
元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对原子量进行计算的结果。
5、几种重要的原子量
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