文档介绍：有关高中化学选修4知识点总结,高中化学选修4知识点总结
有关高中化学选修4知识点总结高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应和能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴伴随能量的释放或吸收。
　　一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 1反应热的概念当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
　　2反应热和吸热反应、放热反应的关系。
　　Q＞0时，反应为吸热反应；
　　Q＜0时，反应为放热反应。
　　3反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的改变，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式以下 Q＝－CT2－T1 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。
　　2、化学反应的焓变 1反应焓变物质所含有的能量是物质固有的性质，能够用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。
　　反应产物的总焓和反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
　　2反应焓变ΔH和反应热Q的关系。
　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量改变全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表示式为Qp＝ΔH＝H反应产物－H反应物。
　　3反应焓变和吸热反应，放热反应的关系 ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。
　　ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。
　　4反应焓变和热化学方程式把一个化学反应中物质的改变和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如H2g＋O2g＝H2Ol；
　　ΔH298K＝－－1 书写热化学方程式应注意以下几点 ①化学式后面要注明物质的聚集状态固态s、液态l、气态g、溶液aq。②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是Jmol－1或 kJmol－1，且ΔH后注明反应温度。
　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也对应加倍。
　　3、反应焓变的计算 1盖斯定律对于一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
　　2利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
　　常见题型是给出多个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
　　3依据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
　　对任意反应aA＋bB＝cC＋dD ΔH＝［cΔfHmθC＋dΔfHmθD］－［aΔfHmθA＋bΔfHmθB］二、电能转化为化学能电解 1、电解的原理 1电解的概念在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
　　2电极反应以电解熔融的NaCl为例阳极和电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应2Cl－→Cl2↑＋2e－。阴极和电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应Na＋＋e－→Na。总方程式2NaCl熔2Na＋Cl2↑ 2、电解原理的应用 1电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
　　阳极2Cl－→Cl2＋2e－阴极2H＋＋e－→H2↑ 总反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2铜