文档介绍：氮、磷、硫 , 试验亚硝酸、硝酸和硝酸盐的主要性质、实验目的二、实验内容 ①取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心②在另一块小表面皿中心粘附一小块湿润的 pH 试纸③滴加 6mol ·L -1 NaOH 溶液至铵盐溶液呈碱性。④迅速将粘有 pH 试纸的表面皿盖在盛有试液的表面皿上作成“气室”。⑤将此气室放在水浴上微热。⑥观察 pH 试纸的变化。湿润的 pH 试纸铵盐溶液+ 6mol ·L -1 NaOH (1) 几滴铵盐(2) 2滴 2 mol ·L -1 NaOH 2滴奈斯勒试剂++ 观察红棕色 (1) 亚硝酸的生成和分解 1mL 饱和 NaNO 2冰水冷却 1mL 3mol ·L -1 H 2 SO 4混合均匀浅蓝色亚硝酸溶液自冰水中取出放置一段时间现象? + (2) 亚硝酸的氧化性 ·L -1 KI 几滴 1mol ·L -1 H 2 SO 4 ·L -1 NaNO 2逐滴++ ①观察 I 2,方程式? (3) 亚硝酸的还原性 mol ·L -1 KMnO 4几滴 1 mol ·L -1 H 2 SO 4 mol ·L -1 NaNO 2++ ①逐滴现象?方程式? 10滴 mol ·L -1 FeSO 4 10滴 mol ·L -1 NaNO 3 摇匀+ 1滴浓硫酸斜持试管沿壁两层液体界面上有一棕色环, 方程式? 4、硝酸盐的的热分解①分别试验固体硝酸钠、硝酸铜、硝酸银的热分②解观察反应的情况和产物的颜色,检验反应生成的气体,写出反应方程式。③总结硝酸盐的热分解与阳离子的关系。 (1) 磷酸盐的酸碱性: ·L -1Na 3PO ·L -1Na 2HPO ·L -1NaH 2PO 4 pH 试纸分别试验取10滴取10滴取10滴 10滴 AgNO 310滴 AgNO 310滴 AgNO 3+ + + pH 试纸分别试验现象对比并解释(2) 磷酸钙盐的生成和性质: ·L -1Na 3PO ·L -1Na 2HPO ·L -1NaH 2PO 4 ·L -1 CaCl 2+ ·L -1 CaCl 2+ ·L -1 CaCl 2+ 变化氨水氨水氨水有无沉淀 2mol ·L -1盐酸 2mol ·L -1盐酸 2mol ·L -1盐酸变化+++ +++ 比较 Ca 3 (PO 4) 2、 CaHPO 4和 Ca(H 2 PO 4) 2的溶解性,说明它们之间相互转化的条件。写出相应的反应方程式。、磷酸根和焦磷酸根的鉴定 ·L -1 NaPO 3 ·L -1 Na 3 PO 4 ·L -1 Na 4P 2O 7 ·L -1 AgNO 3+ ·L -1 AgNO 3+ ·L -1 AgNO 3+ 现象 2 mo l ·L -1 HNO 3+ 2 mo l ·L -1 HNO 3+ 2 mo l ·L -1 HNO 3+ 现象(1) (2) 2 mo l ·L -1 HAc ·L -1 Na 4P 2O 7 ·L -1 Na 3 PO 4+ 2 mo l ·L -1 HAc+++ 蛋白溶液蛋白溶液现象把以上实验结果填在表中 HAc 酸化后加入蛋白溶液沉淀在 2 mo l ·L ?1 HNO 3中滴加 AgNO 3 PO 3 - P 2O 7 4- PO 4 3-