文档介绍：必修一化学总结框架图高一化学必修一知识点总结人教版

　　高一化学必修一知识点总结人教版
高一化学必修一知识点总结人教版第一章从试验学化学一、常见物质的分离、提纯和判别 ——依据物质的物理性质上差异来分离。
　　混合物的物理分离方法方法适用范围关键仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体和液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不停搅拌;②最终用余热加热;③液体不超出容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差异大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华能升华固体和不升华物分开酒精灯 I2(NaCl) 固+液过滤易溶物和难溶物分开漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;
　　②沉淀要洗涤;③定量试验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不一样，把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不一样混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ① 温度计水银球在支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体和混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉和 NaCl 盐析加入一些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气和难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2(HCl)液化沸点不一样气分开 U形管常见冰水 NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，能够用来分离和提纯几个可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成份在某种溶剂里的溶解度的不一样，通过蒸发降低溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不停搅动溶液，预防因为局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，比如用结晶的方法分离NaCl和KNO3 混合物。
　　ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不一样的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多个混合液体的分离，叫分馏。
　　操作时要注意：
　　①在蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片，预防液体暴沸。
　　②温度计水银球的位置应和支管底口下缘在同一水平线上。
　　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超出其容积的2/3，也不能少于l/3。
　　④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
　　⑤加热温度不能超出混合物中沸点最高物质的沸点，比如用分馏的方法进行石油的分馏。
　　iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从它和另一个溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，而且溶剂易挥发。
　　在萃取过程中要注意：
　　①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，