文档介绍：高中化学会考重点知识点总结
高中的文科生是需要参加化学会考的，与另外两门科目对比，化学是比较拿高分的，那么考前复习的时候，我们需要对哪些知识点进行巩固呢?下面是我为大家整理的高中化学会考知识点归纳，希望对大家有用!
高中化学会考必背知识
现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O放有酚酞反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
：
：S或Na2O2或AgBr
：SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色
：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色[FeOH3]
蓝色[CuOH2] 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS
黄色AgI、Ag3PO4 白色[Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色
高中化常考知识
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙
酚酞
石蕊
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极夺电子的能力：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极失电子的能力：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt、Au除外
4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;3H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么;2配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式;2再考虑反应时的环境酸性或碱性;3使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：