文档介绍：化学平衡移动
一、选择题
1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )
A． H2(g)＋ Br 2(g) 2HBr(g) B ． N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH 3 (g)
C． 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) D ． C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A
2．对于平衡 CO2(g) CO2 (aq) H＝－ kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的
溶解度，应采用的方法是 ( )
A．升温增压 B ．降温减压
C．升温减压 D ．降温增压
【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少
的反应，所以为了增加 CO2 在水中的溶解度，应该增大压强，故选 D 。
【答案】 D
3．在常温常压下，向 5 mL mol ·L－ 1 FeCl3 溶液中滴加 mL mol ·L－ 1 的
NH 4SCN 溶液，发生如下反应： FeCl3＋ 3NH 4SCN Fe(SCN) 3＋ 3NH 4Cl ，所得溶液呈红色，
改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是 ( )
A．向溶液中加入少量的 NH 4Cl 晶体
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加少量无水 CuSO4，变蓝后立即取出
－
D．向溶液中滴加 2 滴 2 mol ·L 1 的 FeCl3
【解析】
从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：
3＋
＋ 3SCN
－
Fe
Fe(SCN) 3，
Fe(SCN) 3 溶液显红色，加入 NH 4Cl 晶体，因为在反应中
NH 4
＋、 Cl －未参与上述平衡，故对
此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅； CuSO4 粉末
结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加 2 滴 2 mol ·L－ 1FeCl3，增大 c(Fe3＋ )，平衡正向移
动，颜色加深 (注意，若加入 FeCl3 的浓度 ≤ mol L·－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀
释 )。
【答案】 B
4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是 ( )
A．加快反应速率 B ．提高 NH 3 的平衡浓度
C．降低 NH 3 的沸点 D ．提高 N 2 和 H2 的利用率
【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将 N2、 H 2 压缩到合成塔中循环利用于合
成氨，提高了 N2 、H 2 的利用率。
【答案】 D
1
5． (2008 年全国Ⅰ )已知： 4NH 3(g) ＋ 5O2(g)===4NO(g) ＋ 6H 2O(g)
H＝－ 1 025 kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于
该反应的示意图不正确的是 ( )
【解析】该反应的正方向为放热反