文档介绍：第二节第二节氨气氨气铵盐铵盐 1、了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。 2、了解铵盐的性质。 3、掌握铵离子的检验方法 4、了解极性分子的概念考纲要求: 1、氨分子结构 H N H H 电子式: 结构式: 空间构型:三角锥形极性分子 2、氨气的物理性质色、有气味的体,比空气密度。溶于水,1 体积水溶解体积NH 3, 液化,液氨汽化时大量的热, 因此液氨可作。无刺激性气小极易 700 易吸收制冷剂一、氨气: ①盛气体的烧瓶必须干燥②气体要集纯、充满③烧瓶气密性好 1、喷泉实验成功的关键是: 喷泉实验:2、喷泉实验的原理练习、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略)。(1) 写出实验室制取氨气的化学方程式。(2) 收集氨气应使用法, 要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(3) 用图 1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气, 引发水上喷的操作是。该实验的原理是。(4) 如果只提供如图 2的装置,请说明引发喷泉的方法。答案?(1)2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 = 2NH 3十+CaCl 2 +2H 2O ?(2) 向下排空气碱石灰(3) 打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。(4) 打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。 A 例1、如图所示的锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精, 水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质可以是() (A) 浓硫酸(B) 食盐(C) 硝酸钾(D) 硫酸铜 A 对喷泉实验的探究奇妙的“双喷泉”练习、利用如图所示的装置,可以验证 NH 3和 HCl a、b、c活塞均关闭. Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶 I中不产生“喷泉”现象,其操作方法是___________ a、c活塞,再挤压胶头滴管,然后打开 b活塞,在烧瓶中可观察到的现象是___________ 关闭活塞 c,打开活塞a和b,挤压胶头滴管中的水。烧瓶 I 和Ⅱ中同时产生“喷泉”现象(1)、氨跟水的反应 NH 3 +H 2 O NH 3·H 2 O NH 4 + +OH - 氨的水溶液中: 分子: 离子: H 2O、 NH 3、 NH 3·H 2O NH 4 +、 OH -、H + 3、氨气的化学性质: 例2、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液; 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是. 氨水和酚酞混合液。加热 NH 3逸出,溶液碱性减弱,红色变浅