文档介绍：硫酸亚铁铵的制备及纯度分析。。。【实验目的】复盐的一般制备方法;产品纯度的检练方法。【重点】实验方案的设计。【难点】硫酸亚铁铵[FeSO 4· (NH 4) 2 SO 4·6H 2 O] 又称莫尔盐, 比一般亚铁盐稳定,在空气中不易被氧化。首先由铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁: Fe + H 2 SO 4 = Fe + FeSO 4 + H 2?再由制备的硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量反应: FeSO 4 +(NH4) 2 SO 4 + 6H 2 O = FeSO 4· (NH 4) 2 SO 4?6H 2O 【实验原理】由于硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水中的少量氧气所氧化,并进一步发生水解,甚至出现棕黄色的碱式硫酸铁(或氢氧化铁)沉淀,所以制备过程中溶液应保持足够的酸度。 4FeSO 4 + O 2 + 6H 2 O = 2[Fe(OH) 2] 2 SO 4 + 2H 2 SO 4【副反应】。。。。【教学进程】 3 mol ?L -1 H 2 SO 4,水浴中加热,趁热减压过滤,用蒸发皿承接。 ,与硫酸亚铁混合, 水浴加热浓缩,表面上出现晶膜为止,室温慢慢冷却,抽滤,晶体晾干,称重。【实验步骤】 ,并计算其产率。 ——吸光光度法(一) 1)准确称样,加盐酸溶解,定容。 2)配制标准系列与待测溶液测定其吸光度,制作工作曲线。 3)计算待测液浓度与样品纯度。 ——吸光光度法(二) 1)准确称样,加硫酸溶解,定容。 2)取溶液 3份,用已知浓度的高锰酸钾滴定。 3)计算待测液浓度与样品纯度。根据测出标准溶液绘制标曲线,然后根据待测液的吸光度 A x在标准曲线上查出相应的 Fe 2+含量 c x。标准曲线上查上查得 Fe 2+浓度 c x = mg/ mL ; 原液 c= mg/ mL ω( FeSO 4·( NH 4) 2 SO 4?6H 2O)= H 2 SO 4必须事先配制。 30min 左右。、漏斗、饱和硫酸铵溶液。 ,滤渣少量水( 5mL )洗涤。 ,温度不能过高,否则会被氧化。【注意事项】