文档介绍：硫酸亚铁铵的制备 及纯度分析一、[(NH4)],了解复盐的特性。、产量、产率的有关计算。、蒸发浓缩等基本操作。。二、?为什么???三、实验原理过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。Fe+H2SO4=FeSO4+H2等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵反应,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵,该晶体商品名称为莫尔盐,常被用作还原剂。一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较稳定,不易被氧化。因此在定量分析中常用来配置亚铁离子的标准溶液。三种盐的溶解度(单位g/100g)数据如下:(NH4)2SO4(NH4)℃℃℃、实验原理通过检测亚铁离子的含量来确定来确定硫酸亚铁铵的纯度。亚铁离子含量的测定方法有高锰酸钾滴定法、***钾滴定法、邻菲咯啉分光光度法等等。在酸性条件下,亚铁离子和邻菲咯啉显色可以生成橘红色的配合物。在最大显色波长510nm处显色测定。三、实验原理四、实验用品1、实验仪器锥形瓶、蒸发皿、水浴锅、滤纸、布氏漏斗、容量瓶、移液管、表面皿、试管、试管架架、分析天平、烧杯、分光光度计。2、实验试剂铁屑;3mol/L的H2SO4;3mol/L的HCl溶液;溶液();(NH4)2SO4(s);NH4Fe(SO4);邻菲咯啉水溶液(%);1mol/L的醋酸钠溶液。五、,加入10mL3mol/L的H2SO4溶液,在通风橱中水浴加热至不再有气泡放出(反应过程可补2~3ml水,以保持原体积)。(控制反应速率,以防反应液喷出)趁热解压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干。将滤液倒入蒸发皿中。,按物质的量为1:1,称取所需的(NH4)2SO4固体(),加5ml蒸馏水,加热,配置成硫酸铵饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(加3~5滴硫酸调节溶液PH约为1),加入坩埚,水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。自然缓慢冷却,待(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体析出,转移到漏斗,并用1~2ml无水乙醇洗涤坩埚,过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上,晾干片刻,观察晶体的颜色和形状。称重,计算产率。五、实验步骤