文档介绍：高中化学知识点讲解:高中化学必背知识点

　　在高中化学教学中,化学反应、化学物质、化学试验、化学方程式,一直全部充斥在整个化学的学习阶段。下面是X为你整理的高中化学知识点讲解，一起来看看吧。　　高中化学知识点讲解：硝酸
　　硝酸化学式HNO3硝酸化学性质酯化反应硝酸能够和醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参加的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但很多文件将机理描述为费歇尔酯化反应，即“酸脱羟基醇脱氢”和羧酸的酯化机理相同。硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下3nHNO3+C6H7O2(OH)3n——→C6H7O2(O-NO2)3n+3nH2O硝化反应浓硝酸或发烟硝酸和脱水剂(浓
　　
　　HNO3
　　
　　酯化反应
　　硝酸能够和醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参加的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但很多文件将机理描述为费歇尔酯化反应，即“酸脱羟基醇脱氢”和羧酸的酯化机理相同。
　　硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下
　　3nHNO3+C6H7O2(OH)3n——→C6H7O2(O-NO2)3n+3nH2O
　　硝化反应
　　浓硝酸或发烟硝酸和脱水剂(浓硫酸、五氧化二磷)混合可作为硝化试剂对部分化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电替代反应(electrophilicsubstitution)，反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。
　　最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H+HO-NO2——→Ph-NO2+H2O
　　氧化还原反应
　　硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)所以硝酸含有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不一样而有改变，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物关键为二氧化氮，稀硝酸关键为一氧化氮，更稀的硝酸能够被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上伴随反应的进行，硝酸浓度逐步降低，全部还原产物全部可能出现。
　　硝酸相关电势图见下(标况E/V)
　　HNO3—→NO2—→HNO2—→NO—→N2O—→N2—→NH4+
　　HNO3—→NO
　　HNO3—→N2O
　　HNO3—→N
　　经典反应
　　浓硝酸：
　　Zn+4HNO3——→Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　　P+5HNO3——→H3PO4+5NO2↑+H2O
　　稀硝酸：
　　3Zn+8HNO3——→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　3P+5HNO3+2H2O——→3H3PO4+5NO↑
　　很稀硝酸：
　　4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
　　极稀硝酸：
　　4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　
　　纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为无色液体(溶有二氧化氮)，正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽和水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能和乙醇、松节油、碳和其它有机物猛烈反应。能和水混溶。能