文档介绍：高二化学原电池知识点:高中化学原电池知识点

　　原电池是利用两个电极的电势的不一样，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。接下来X为你整理了高二化学原电池知识点，一起来看看吧。　　高二化学原电池知识点
　　一、组成原电池的条件组成原电池的条件有：
　　(1)电极材料。两种金属活动性不一样的金属或金属和其它导电性(非金属或一些氧化物等);(2)两电极必需浸没在电解质溶液中;
　　(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
　　①通常来说，能和电解质溶液中的某种成份发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质通常不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
　　二、原电池正负极的判定
　　(1)由组成原电池的两极材料判定：通常来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但详细情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中组成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，因为是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，所以铝为负极，镁为正极。
　　(2)依据外电路电流的方向或电子的流向判定：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(3)依据内电路离子的移动方向判定：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)依据原电池两极发生的化学反应判定：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。所以能够依据总化学方程式中化合价的升降来判定。
　　(5)依据电极质量的改变判定：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
　　(6)依据电极上产生的气体判定：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
　　(7)依据某电极周围pH的改变判定
　　析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极周围电解质溶液的pH增大，因此原电池工作后，该电极周围的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
　　三、电极反应式的书写
　　(1)正确判定原电池的正负极是书写电极反应的关键
　　假如原电池的正负极判定失误，电极反应式的书写一定错误。上述判定正负极的方法是通常方法，但不是绝正确，比如铜片和铝片同时插入浓***溶液中，因为铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：NO3-+4H++2e-=2H2O+2NO2↑
　　再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，即使镁比铝活泼，但因为镁不和氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
　　负极：2Al+8OH--2×3e-=2AlO2-+2H2O正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(2)要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往和电解质溶液紧密联络，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH-，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳(C)元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2气体。
　　(3)要考虑电子的转移数目
　　在同一个原电池中，负极失去电子