文档介绍：九年级化学第九单元知识点
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质溶质以分子或更小的质点分散于另一物质溶剂中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。下面我给你分享，欢迎阅读。
一、溶液的形成
1、溶液
1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
2溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体
无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
1概念：
2判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①CaOH2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
5溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
1溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
2溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
3影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质种类 ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如CaOH2
4溶解度曲线
例： 1t3℃时A的溶解度为 80g
2P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
3N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
4t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
5从A溶液中获取A