文档介绍：初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质: ﻫ(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg ＋ O2 ＝点燃= 2ＭｇO ﻫ2． 铁在氧气中燃烧:３Fe + 2O2＝点燃= Ｆe3O４ ﻫ3． 铜在空气中受热:2Cｕ ＋ Ｏ２ =加热= ２ＣｕO ﻫ4. 铝在空气中燃烧:4Ａl + 3O2 ＝点燃＝ 2Al2O3 ﻫ5. 氢气中空气中燃烧:2H２ + O２ ＝点燃= ２H2Ｏ ﻫ6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):４P + 5O2 ＝点燃＝ ２P２O５ ﻫ7. 硫粉在空气中燃烧: S ＋ O2 =点燃= SO2
８. 碳在氧气中充分燃烧:Ｃ ＋ Ｏ2 ＝点燃= CO2 ﻫ９. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO ﻫ（２)化合物与氧气的反应:
１0． 一氧化碳在氧气中燃烧:２ＣO + O2 =点燃＝ 2ＣO2 ﻫ１1． 甲烷在空气中燃烧:CＨ４ ＋ ２Ｏ2 =点燃＝CO２ ＋ 2Ｈ2O ﻫ12. 酒精在空气中燃烧:C２Ｈ５OH ＋ ３Ｏ2 =点燃＝ 2CO2 + 3H2O ﻫ（３)氧气的来源:
2HｇＯ ＝加热= Ｈg+ Ｏ2 ↑ :2ＫMnO4 =加热＝ Ｋ２MnＯ４ ＋ MｎO2 ＋ O2↑(实验室制氧气原理1） ﻫ15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: ﻫH２O2 (MnO2催化剂)＝2H２O＋ Ｏ２ ↑(实验室制氧气原理2） ﻫ二、自然界中的水:
1６．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): ﻫ２Ｈ2Ｏ =通电= ２Ｈ2↑+ O2 ↑ :CaＯ + H2O =＝ Ｃa(ＯＨ）2 : H2O + ＣO2==H2CO3 ﻫ三、质量守恒定律: :２Mg + Ｏ2 =点燃= 2MgO :Ｆｅ ＋ ＣuＳO４ ==＝ FeSＯ
4 + Cｕ :Ｈ２ + ＣuＯ =加热＝ Cu + H2O ﻫ22． 镁还原氧化铜:Mg + CuO ＝加热= Cｕ ＋ MgＯ ﻫ四、碳和碳的氧化物: ﻫ(1）碳的化学性质
2３. 碳在氧气中充分燃烧:Ｃ + O2 =点燃= CＯ2 ﻫ2４．木炭还原氧化铜:C+ ２ＣｕO =高温＝2Cu + ＣＯ2↑ ﻫ25. 焦炭还原氧化铁:３C+ 2Ｆｅ2O３ =高温＝ 4Fe + ３CO２↑ ﻫ（２)煤炉中发生的三个反应:（几个化合反应）
:C + Ｏ2 =点燃＝ CＯ2 :ＣO2 + C =高温＝ ２CO ﻫ２８．煤炉的上部蓝色火焰的产生:2ＣＯ ＋ Ｏ2 =点燃= ２CO２
(3）二氧化碳的制法与性质: ﻫ29．大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): ﻫCａCO3 ＋ 2ＨCｌ =＝ ＣａＣl２ + H２O ＋ ＣO2↑ :H2CO3 == Ｈ2O + CO2↑ : Ｈ２O ＋ ＣO２＝＝ H2ＣO3 ﻫ3２．高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CａCO３=高温＝ CａO ＋ CO2↑ (鉴别二氧化碳): ﻫCａ(OH)２ ＋ CＯ２ === ＣａCO3 ↓+ H2O ﻫ（４)一氧化碳的性质:
:CＯ＋ ＣｕO ＝加热＝ Ｃu ＋ ＣO２ ﻫ３5．一氧化碳的可燃性:２CＯ ＋ Ｏ２ =点燃＝ 2CO2 ﻫ其它反应:
36．碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): ﻫNa2ＣO3 ＋ ２HＣl == 2NａCl ＋ Ｈ2O ＋ ＣO2↑ ﻫ五、燃料及其利用:
37．甲烷在空气中燃烧:CＨ4 + 2O２ =点燃= CO２ + 2Ｈ2O :Ｃ２H5OＨ + 3Ｏ２ =点燃＝ 2ＣO2 ＋ 3H2O ﻫ３9. 氢气中空气中燃烧:2Ｈ2 + Ｏ２ =点燃= 2H2O ﻫ六、金属 ﻫ（1）金属与氧气反应:
４０. 镁在空气中燃烧:２Mg + O2 =点燃＝ ２MｇＯ ﻫ４１. 铁在氧气中燃烧
:3Ｆe ＋ 2O2 ＝点燃= Ｆe3Ｏ4 ﻫ42． 铜在空气中受热:2Ｃｕ + O2 =加热=2ＣuＯ ﻫ４3． 铝在空气中形成氧化膜:４Aｌ + 3O2 = ２Al2Ｏ3 ﻫ(2）金属单质 ＋ 酸 -－--－--- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn ＋ Ｈ2SO４ = ZnSＯ4 + H2↑ ﻫ45. 铁和稀硫酸Ｆｅ ＋ Ｈ2ＳＯ4 ＝ FｅSＯ4 + H2↑ ﻫ46． 镁和稀硫酸Ｍｇ ＋ Ｈ２SO４ = MgSO４ ＋ Ｈ２↑ ﻫ4７． 铝和稀硫酸2Aｌ +3H２SO4