文档介绍：化学易错点 1 、羟基就是氢氧根看上去都是 OH 组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团, 是一个阴离子, 它或强或弱都能电离出来。所以, 羟基不等于氢氧根。例如: C2H5OH 中的 OH 是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个 OH也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出 OH- 的。而在 NaOH 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 、 Cu2(OH)2CO3 中的 OH 就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。 2、 Fe3+ 离子是黄色的众所周知, FeCl3 溶液是黄色的,但是不是意味着 Fe3+ 就是黄色的呢?不是。 Fe3+ 对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的 Fe(OH)3 。因此浓的 FeCl3 溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色, 归根结底就是水解生成的 Fe(OH)3 导致的。真正 Fe3+ 离子是淡紫色的而不是黄色的。将 Fe3+ 溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。 3、 AgOH 遇水分解我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中 AgOH 一格为“—”就认为是遇水分解,其实不是的。而是 AgOH 的热稳定性极差, 室温就能分解, 所以在复分解时得到 AgOH 后就马上分解, 因而 AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到 AgOH 这个白色沉淀的。 4 、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数。多元酸究竟能电离多少个 H+ ,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸( H3PO3 ), 看上去它有三个 H, 好像是三元酸, 但是它的结构中, 是有一个 H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的 O和H 只有两个。因此 H3PO3 是二元酸。当然, 有的还要考虑别的因素,如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来解释。 5 、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦, 其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论, 当其电离程度大于水解程度时, 呈酸性, 当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的 H+ , 而且阴离子不水解, 所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出 H+ 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大( 如 NaHCO3,NaHS,Na2HPO4) ,则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出 H+ 的能力较强(如 NaH2PO4,NaHSO3) ,则溶液呈酸性。 6、 H2SO4 有强氧化性就这么说就不对, 只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上, H2SO4 中的 S+6 易得到电子, 所以它有强氧化性。而稀 H2SO4 (或 SO42- )的氧化性几乎没有(连 H2S 也氧化不了),比 H2SO3 (或 SO32- ) 的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和 HClO 与 HClO4 的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4 有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。 7 、盐酸是***化氢的俗称看上去, 两者的化学式都相同, 可能会产生误会, 盐酸就是***化氢