文档介绍：1、结晶②结晶水合物在常温或干燥空气里易风化在溶液中,溶质形成晶体的过程叫结晶二、结晶和重结晶 2、结晶水合物①结晶水合物概念:含有结晶水的物质叫做结晶水合物, 如胆矾或蓝矾(CuSO 4· 5H 2 O) 、碳酸钠晶体(Na 2 CO 3· 10H 2 O) 3、结晶的方法原理:利用物质在同一溶剂中溶解度不同,进行原理:利用物质在同一溶剂中溶解度不同,进行固体之间(均溶)分离固体之间(均溶)分离提纯。提纯。结晶方法: 蒸发结晶升温结晶冷却结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质,杂质的加热蒸发过程中仍为不饱和溶液。其后续操作一般为趁热过滤。蒸发溶剂结晶法: 通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。(如***化钠) 升温结晶:升高温度晶体即从溶液中析出此法主要用于溶解度随温度升高而降低的物质从饱和石灰水析出氢氧化钙固体,其后续操作一般为趁热过滤。冷却热饱和溶液结晶法: 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。(如***钾) 先蒸发、浓缩,再降温使 S随T变化较大的出蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 4、重结晶使结晶出来的晶体溶在适当的溶剂里, 再经过加热、蒸发、冷却等步骤重新达到晶体的过程。 1选择合适的溶剂; 2将经过粗结晶的物质加入少量的热溶剂中溶解; 3冷却使之再次结晶; 4过滤; 5洗涤; 现有 KCl 和 KNO 3的固体混合物 50g ,其中 KCl 的质量分数为 10﹪,请设计实验方案提纯 KNO 3。 1、由于混合物中 KNO 3含量较高(90 ﹪),可首先配制较高温度(100 ℃)下的 KNO 3饱和溶液, 利用降温结晶的方法,使 KNO 3晶体在较低温度下析出,此时 KCl 不析出。 m(H 2 O)= 2、实验中加入水的量,可根据混合物中 KNO 3的质量和较高温度下 KNO 3溶解度进行计算(使 KNO 3恰好溶解),如 100 ℃时, KNO 3溶解度为 246g ,则有: 100g 246g = m(H 2O) 50g ×90﹪, 实验方案: 1、溶解: 将50g 混合物放入烧杯中, (可略多一些) 100 ℃的热水,使固体完全溶解。 2、降温结晶: 将(1) 所得溶液自然冷却到不再有固体析出。 3、过滤: 将(2) 所得混合物进行过滤,滤纸上的晶体即为较纯净的 KNO3 (不用洗涤) 4、重结晶: 若需要更纯净的 KNO 3晶体,可将(3) 中所得晶体再结晶「重复(1)-(3) 」操作一次。 5、结晶洗涤:用少量多次蒸馏水刚好盖住晶体,至水流尽。 6、干燥:重结晶得到的晶体,其表面吸附少量溶剂,应干燥才可以得到纯净的产品。通常用如下的方法:①、风干,即自发晾干; ②、烘干(烘箱干燥) 如何分离提纯***化钠和***钾的混合物