文档介绍：结晶和重结晶
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3、结晶的方法
原理：利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体之间（均溶）分离提纯。
结晶方法：
蒸发结晶
升温结晶
冷却结晶
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适用于溶解度随温度变化不大的溶质，杂质的加热蒸发过程中仍为不饱和溶液。其后续操作一般为趁热过滤。
蒸发溶剂结晶法：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
（如***化钠）
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升温结晶：升高温度晶体即从溶液中析出
此法主要用于溶解度随温度升高而降低的物质
从饱和石灰水析出氢氧化钙固体，其后续操作一般为趁热过滤。
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冷却热饱和溶液结晶法：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
（如***钾）
先蒸发、浓缩，再降温使S随T变化较大的出
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
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4、重结晶
使结晶出来的晶体溶在适当的溶剂里，再经过加热、蒸发、冷却等步骤重新达到晶体的过程。
1选择合适的溶剂；
2将经过粗结晶的物质加入少量的热溶剂中溶解；
3冷却使之再次结晶；
4过滤；
5洗涤；
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现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。
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１、由于混合物中KNO3含量较高(90﹪)，可首先配制较高温度(100℃)下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析出，此时KCl不析出。
m(H2O)=
２、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使KNO3恰好溶解），如100℃时， KNO3溶解度为246g，则有：
100g
246g
=
m(H2O)
50g×90﹪
,
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实验方案：
１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，（可略多一些）100℃的热水，使固体完全溶解。
２、降温结晶：将(1)所得溶液自然冷却到不再有固体析出。
3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3 （不用洗涤）
４、重结晶：若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。
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5、结晶洗涤：用少量多次蒸馏水刚好盖住晶体，至水流尽。
6、干燥：重结晶得到的晶体，其表面吸附少量溶剂，应干燥才可以得到纯净的产品。通常用如下的方法：①、风干，即自发晾干；②、烘干（烘箱干燥）
如何分离提纯***化钠和***钾的混合物
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