文档介绍：、知识概要
化学用语
靶子的，元案名黑、符号、/
特征的।化合饰、电荷
陪格的，电子式、原子绪用示髯医、分子式,靖府式，鳍栉荷式
化 学 用 语
书写曲则
以化学反应的事宴为依皿
置守班盘可恒定律
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电离方程式(一,=*>
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1、气化还原
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3、水解
4、貉合等
热化学方程式
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电瓶反应式
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L电解方整式
、知识详解
化学用语：在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学****化学的工具。
3s只表示三个硫原子，无宏观意义。离子符号的表达
要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如 区别于元素化合价的表示方法。
具体如下：
㈠表示粒子的化学用语主要有：
(1)元素符号：表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元 素名称中的另一小写字母来区别。如： N, Na, P, As, Sb, Sr, Bi等。
在 y 3，d 37 /t| - 1XT^ ⑵核素符号 内:如】〃鹿」，3不
说明：
核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。
(3)离子符号：Cl , CH3COO , NH4+, CO32 , AlO 2
注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用
化合价符号是在元素或原子团的正上方用 或4 ' +数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：分子式、结构式、 结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。
⑴电子式：用 “等原子最外层电子的化学式，如
H
电 3 [H M H]
* «
H
.• ・・・・ ・・ H □:
[6，:济 6, [16 1 HF
H
注息：
①阴离子的电离式要用口括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除镂离子外，一般与阳离子符号相同；
②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式 （见上面的例子）；
③做题时要特别注意看清要求是 写出化合物的电子式”还是用电子式表示化合物的形成过程 ”。
④电子式表示物质形成过程的书写要点： （而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过 连接而成;
；；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有 一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。
⑵原子结构示图：
类似可以表示简单离子结构示意图。
⑶分子式（化学式）：CO 2, C6H12。6, C2H4。2, Ca（NO 3）2 ⑷结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。其中，用 人”表示一对共用电子对。如:
H H
I I
C—C—0-H I I H H
⑸结构简式： CH3 CH 2 0H 或 CH3CH 20H 或 C2H 50H
㈢化合价
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
(1)化合价有正价和负价。
(2)化合价的本质：①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去几个电子即为正几价；得到电子的为负价，得到几 个电子即为负几价。②在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电 子对的数目，正负价则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子 (该原子呈负电性)，哪种原子就显负价。偏离哪
种原子，哪种原子就显正价。 * ♦
例1: NaCl, ,故钠为+ i价，***为-1价
Na2O, Nk [◎]-NC.，故 Na 为+i 价，氧为 -2 价
Fer*[iS* S« T-
FeS2, r工R2'，Fe为+2价，硫为-1价
例2: HCl, H营©”共用电子对偏向***原子，所以 H为+1价，Cl为-1价
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CO2,C,每个C原子与2个。原子共用4对电子，共用电子对偏向氧，故 C为+4价，而。为-2
价。
(3)原子团的化合价，如 SO42 , CO32—为一2价，HCO3 , HS , H2P。4—为-1价，PO43—为一3价。
(4)化合价是元素化合时所表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为零。
(5)化合价的表示方法：在元素的正上方以 +m、-n表示(注意：与电荷数表示法的区别 Ca2+, SO42 )
中1 +1 -1 0