文档介绍：物质构成的奥秘 知识整理
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
核内质子数
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子核
质子
第一电子层
（带 电）
（不带电）电 ）
原子
（带 电）
（2）在原子中 = =
原子的质量主要集中在 上
决定元素化学性质 （ ）
（4）三决定 决定元素种类
决定原子的质量
（4）相对原子质量==——————————
相对原子质量≈ +
原子不带电的原因：
决定原子种类的是 。
构成原子的粒子有 、 、 ；但是并不 是所有的原子中都含
有这三种粒子，如 。
不同种原子里的质子数不同，同种原子里的质子数相同；决定原子 是 。
2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别： 不同
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
如O表示 ，
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫 注：原子序数=质子数
金属元素： Mg、Al，最外层电子数特点： 4，化学性质 ，易
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点： 4，，化学性质 易
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或 ，，化学性质 ，
d、分类
2、元素的分类：
金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、
元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、
稀有气体元素：如：He、Ne、Ar
元素
原子
区别
是宏观概念，只表示种类，不表示个数
是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分