文档介绍：实验七 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵常以水合物形式存在，其水合物为浅蓝绿色单斜晶体，俗称摩尔盐，是一种复盐。在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100℃时失去结晶水。由于硫酸亚铁铵在空气中比较稳定，而且价格低廉，制备工艺简单，因此它的用途较广。一方面，在做定量分析时常用作标定***钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。另外还在工农业生产中用作染料的媒染剂，农用杀虫剂和肥料，废水处理的混凝剂等。并用于医药、电镀等方面。
在机械加工和人们的日常生活中，经常产生大量的废铁、既浪费了资源，也污染了环境。为了变废为宝，节约资源，美化我们的生产和生活环境，可以用废铁生产硫酸亚铁铵，让学生初步认识对于既浪费资源又污染环境的废弃物如何通过化学方法转变为有用物质这一绿色化学工艺。
一、实验目的
1. 了解复盐硫酸亚铁铵的制备方法；
2. 学****台式天平和移液管（或吸量管）的使用以及溶解、过滤（抽气过滤）、水浴蒸发、结晶、干燥等基本操作；
3. 学****用目测比色检验产品质量方法。
4. 增强学生变废为宝的环保意识。
二、预****要点
1．预****复盐的化学性质。
2．预****过滤、抽滤、浓缩等基本操作。
三、实验原理
铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁：
Fe(s) +2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)
通常，亚铁盐在空气中易被氧化。例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水中的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
4Fe2+(aq) + 2SO42-(aq) + O2(g) + 6H2O(l) =2[Fe(OH)2]2SO4(s) + 4H+(aq)
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（以mol计）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组分[FeSO4或（NH4）SO4]的溶解度都要小[注1]。蒸发浓缩所得溶液，可制的浅绿色的硫酸亚铁
铵（六水合物）晶体。
Fe2+(aq) + 2NH4+(aq) + 2SO42-(aq) + 6H2O(l) = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(s)
如果溶液的酸性较弱，则亚铁盐（或铁盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。
用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量，由于Fe3+能与SCN-生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
四、实验用品
台式天平 烧杯(100cm3,2只) 电炉 表面皿 有柄蒸发皿 石棉网 铁架台 铁圈 水浴锅 药匙 量筒(10cm3,2只;100