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硫酸亚铁铵的制备
一. 实验目的
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
学****pH试纸、吸管、比精品文档
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硫酸亚铁铵的制备
一. 实验目的
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
学****pH试纸、吸管、比色管的使用
学****用目测比色法检验产品质量。
.原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁。硫酸亚铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
由于复盐的溶解度比单盐要小， 因此溶液经蒸发浓缩、 冷却后，复盐在水溶液中首先结
晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3++nSCN-=Fe(SCN)
n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质
Fe3+
的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质
[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含
Fe3+
较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与
KSCN
溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定
3+
Fe量所配制成的标准
Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质
Fe3+
的含量，从而可确定产品的等级。
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三. 仪器及药品
仪器：
台称，布氏漏斗，抽滤瓶，比色管（ 25ml），水浴锅，蒸发皿，量筒（ 10、50ml），酒
精灯。
药品：
-1
-1
-1
KSCN溶液，pH
3mol·LH2SO4
溶液，铁屑，(NH4)2SO4(固体)，1mol·LNa2CO3
溶液，·L
试纸。
四．物理常数
表1几种物质的溶解度（ g/100gH2O）
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
FeSO4·7H2O
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(NH4)2SO4
FeSO4·(NH4)2SO4
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
规格
Fe3+含量(mg)
五. 实验步骤
硫酸亚铁制备
铁屑1g
硫酸亚铁铵的制备
配(NH4)2SO4
抽滤、称重
配（NH4）2SO4饱和溶液：
73 81
33 46
—
表2不同等级标准溶液 Fe3+含量
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
趁热
水浴加热，348K
加FeSO4 水浴加热
缓慢冷却
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(NH4)2SO4)的质量：*mol/L*132g/mol= ，
量取水：75:100=x, x=*100 ÷75=(水)=
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（2*：也