文档介绍：第一章物质结构元素周期表
第三节化学健
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你有想过吗？

质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富
多彩的物质呢？
？
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实验1—2：钠在***气中燃烧
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成，瓶璧上有白色固体附着
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
思考与交流：试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。
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Na+
Cl－
电子转移
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***化钠的形成过程：
不稳定
较稳定
在***化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;
2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
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离子键
化学键——
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三、化学键
1、离子键
（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）构成离子键的粒子：
阴、阳离子
（3）离子键的实质：
静电作用
静电引力
静电斥力
（4）成键条件
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
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思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。含有活泼金属元素和铵根离子的化合物
强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
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课堂练****br/>练****1、下列说法正确的是：
、阳离子结合成化合物的静电引力

，两个***离子之间也存在离子键
***离子通过离子键结合形成***化钠
D
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