文档介绍：
课标要求
、生活的应用
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一、化学反应的分类
（1）据反应物、生成物的类别和种类分
（2）据有无电子转移
（3）据是否有离子参加
（4）据反应进行的程度
（5）据反应的热效应
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
离子反应 分子反应
可逆反应 不可逆反应
吸热反应 放热反应
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氧 化 剂：
还 原 剂：
氧化产物:
还原产物：
得电子,所含元素化合价降低的反应物
失电子,所含元素化合价升高的反应物
还原剂失去电子被氧化后的产物
氧化剂得到电子被还原后的产物
二、氧化还原反应
1、有关概念
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氧化反应：
还原反应：
氧 化 性：
还 原 性：
失电子，物质所含元素化合价升高的过程
得电子，物质所含元素化合价降低的过程
物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力
物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
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2、氧化还原反应各相关概念间的关系
氧化剂→氧化性→价降低→得电子→被还原→还原产物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
反应物— 性质 — 特征 — 本质 —反应 — 生成物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂→还原性→价升高→失电子→被氧化→氧化产物
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3. 特征：
本质:
电子转移
元素化合价变化
(1)、 IBr+H2O==HBr+HIO是氧化还原反应吗?
(2)、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为零
思考:
C
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（3)、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
BD
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(4). 下列反应中不属于氧化还原反应的是:
A. 3CuS+8HNO3==
3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O
B. 3Cl2+6KOH==
5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==
2K2CrO4+KClO3+3H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7==
2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
D
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1）双线桥法
表示同种元素间的电子转移情况。要注明“得到”和“失去”
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KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
+5 -1 0
得到5 e-
失去5 e-
5 e-
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