文档介绍：强电解质和弱电解质
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
知识回顾:
电解质:
非电解质:
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
①盐酸②熔融的NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水⑩CaO
②③⑤⑥⑨⑩
⑦⑧
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)
,根据你的经验,你认为它们的电离程度有无差异?
?
电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程
,根据你的经验,你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。
?请写出实验方案并与同学交流。
(或按你自己设计的方案)进行实验,请记录实验现象。
(1)测量物质的量浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的pH。
(2)如图3-1所示,在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L-1 的盐酸和醋酸,在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条,然后将气球套在锥形瓶口,同时将气球中的镁条送入锥形瓶中,观察、比较气球鼓起的快慢等现象,将实验现象和你对实验现象的解释填入表3-1。
醋酸
盐酸
对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条反应
一、电解质有强弱之分
HCl=Cl-+H+
HCl+H2O=Cl-+H3O+
CH3COOH
CH3COO-+H+
CH3COOH +H2O
CH3COO-+H3O+
H++H2O H3O+
根据你的经验,你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证,完成表3-2。
实验假设
实验方案
实验现象
结论
强电解质:
在水溶液中全部电离成离子的电解质
弱电解质:
在水溶液中部分电离成离子的电解质
包括
强酸如
强碱如
大多数盐如
包括
弱酸如
弱碱如
水
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
NaCl
AgNO3
BaSO4
醋酸
H3PO4
H2S
HClO
NH3·H2O
Al(OH)3
Cu(OH)2
Ca(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
HBr
HI
HClO4
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小, BaSO4属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质; CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?