文档介绍：钙离了能否与碳酸氢根离了反应的实验探讨
碳酸是一种二元弱酸，它有2利|重要的盐——正盐和酸式盐。碳酸盐的性质是中学化学的一个重要知识点，其中关于Ca2+与HCO3-能大量共存的知识点，在许多****题集中经常出现, 甚至某地区的模拟试题中亦应用了此知识点来区分CO32-和HCO3 »
为了搞清这个问题，笔者通过多次实验进行了探讨。20°C时的溶解度：, ，用稀释法又分别配制了物质的量浓度（单位:mol/L）、、、、、 CaCl2 和 NaHCCh 溶液。
实验现象记录如下：
lmol/LCaCl2与lmol/LNaHCCh等体积混合，现象:立即产生白色浑浊，有大量气泡产生。
NaHCO3等体积混合，现象:立即产生白色浑浊，有大量气泡产生。
NaHCCh等体积混合，现象：5秒开始产生白色浑浊，有气泡产生。
NaHCO3等体积混合，现象:1分15秒开始产生白色浑浊, 有少量气泡产生。
NaHCCh等体积混合，现象：3分35秒开始产生浑浊，有极少量气泡产生。
，现象：8分钟出现浑浊，无气泡产生。
,现象:半小时后出现浑浊。
NaHCO3等体积混合，现象：5小时后出现微弱浑浊。
NaHCO3等体积混合,现象:看不到浑浊。若两溶液不等体积混合，产生的现象基本上与等体积混合时相似，只是产生沉淀量不同，浑浊程度不同而已，浓度很稀时无浑浊现象。
20°C 时,Ca（OH）2 溶解度为 ,饱和 Ca（OH）2 的浓度为 „
为了进一步验证上述实验结论，笔者又配制了饱和Ca（OH）2溶液,并向其中通入CO2气体（制得的CO?气体是通过饱和NaHCO.,溶液洗涤的）。
实验现象如下:向饱和的C a（OH）2溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀，气体过量时浊度减小，但不论CO2气体通多长时间，沉淀都不会全部消失。
将饱和石灰水按一定比例稀释，通入CO2气体，实验现象如下：
V（饱和石灰水）：V（水）=5 : 1,立即产生白色沉淀,CO?过量时，沉淀未全部溶解。
V（饱和石灰水）：V（水）=4 : 1,立即产生白色沉淀,CO?过量时，沉淀未全部溶解。
V（饱和石灰水）：V（水）=3 : 1,立即产生白色沉淀,CO?过量时，沉淀未全部溶解。
V（饱和石灰水）：V（水）=2 : 1,立即产生白色沉淀,CO?过量时，沉淀全部消失。
V（饱和石灰水）：V（水）=1 ： 1,立即产生白色沉淀，CO?过量时，沉淀全部消失，而且消失速度快。
V（饱和石灰水）：V（水）=1