文档介绍：分类
黑色金属： Fe、Mn、Cr及其合金
有色金属：除了黑色金属以外的金属
轻有色金属：密度d < ·cm-3 化学性质活泼
Na、K、Mg、Ca
重有色金属：密度d > ·cm-3
Cu、Zn、Hg、Sb、Bi、Pb
贵金属：储量少、价格贵、化学性质稳定
Pt、Au、Ag
稀有金属：储量少、分布散、应用和发现较晚
Li、Be、V、稀土元素
准金属：单质的性质介于金属与非金属之间
As、Se、Te
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金属的物理性质
颜色银白色或钢灰色光泽（绝大多数）
导电性、导热性良好
超导电性温度降低到某个值时，金属电阻突然消
失,导电性趋于无限大
光电效应许多金属在光的照射下放出电子
有些金属在短波辐射下放出电子
热电现象有些金属在加热到高温时放出电子
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金属内聚力：物质内部质点间的相互作用力
原子化焓：单位物质的量的金属由晶体→气态原子
所需的能量

与金属的原子半径、价电子数、晶格类型有关
（ R↑ 原子化焓↓）（e ↑ 原子化焓↑ )
熔点、沸点、硬度
原子化焓↑ 金属内聚力↑ 熔点、沸点、硬度↑
（金属键的强度）
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金属活动顺序
( 以H为界 )
H 前金属 H 后金属
(1)化学性质活泼较稳定
(2)与非金属元素常温、直接反应加热
(3)与水 / 非氧化性稀酸反应不反应
在化学反应中失去e，转变为带正电荷的阳离子
金属的化学性质
表现较强的还原性
M － ne → Mn+ ( n = 1、2、3 )
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IA族：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
碱金属
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同一周期元素：碱金属的 R 最大，
第一电离能最小
→易失去最外层的一个e → 氧化态为 I 的化合物
表14-1
上→下：原子序数、原子量、原子R↑
电离能、电负性↓ → 金属活泼性↑
原子化焓↓ → 金属内聚力↓ → 熔点、沸点、硬度↓
化合物：离子型（Li为共价型）
通性
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对角相似规则
在周期表中，某元素的性质与左上方或右下方的元素性质相似

Li和Mg Be和Al B和Si
原因：离子极化力相近
离子的半径、电荷及电子构型
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碱金属单质
物理性质
内聚力弱
硬度小
熔点低：常温下形成液态合金
如：钠钾合金
良好的导电性、延展性
焰色试验碱金属及其挥发性盐类在无色火焰中灼烧
火焰会产生特征的颜色
初步鉴定 Li (红) Na (黄) K (紫) Rb(紫红) Cs(紫红)
密度低：轻金属
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(1) 与非金属元素
化学性质强还原性
直接或间接反应
(2) 与水反应非常激烈
X、O、S、N、P
M ＋ H2O → MOH(强碱) ＋ H2
Li 反应较缓慢
原因：① 熔点高，反应释放的热量不足使其熔化为小球或液体，
分散