文档介绍：分章复习-4 物质构成的奥秘
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第四单元 物质构成的奥秘
[考点梳理］
考点 1 原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位
的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，
原子不显电性。
考点 2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12 的质量
×1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质
量≈质子数＋中子数
考点 3 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、
硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）
是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、
氮。
考点 4 元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写
字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、
O、S、C、P 等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大
写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：
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Ca、Na、Mg、Zn 等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表
示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H 2H：
表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：
元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点 5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素
组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原
子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子
和一个氧原子构成的。
考点 6 元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
原子序数 8 ———— ————元
素符号
（核电荷数）O ———— 元
素名称
————
相对原子质量 氧
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16． 16 个族
（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。00
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质
越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域
寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点 7 核外电子的分层排布
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⒈电子排布——分层排布：第一层不超过 2 个；
第二层不超过 8 个；……最外层不超过 8 个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质
的关系
元素的 最外层 得失电子趋势 化学
分类 电子数 性质
稀有气 8 个（氦 相对稳定，不易 稳定
体元素 为 2 个） 得失电子
金属元 一般少 易失去最外层 不稳
素 于 4 个 电子 定
非金属 一般多 易得到电子 不稳
元素 于 4 个 定
① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子
数。
②原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称
为稳定结构。