文档介绍：离子共存、离子的检验和推断
第7讲 离子共存、离子的检验和推断
［考纲要求］，正确判断常见 离子在溶液中能否大量共存。， 能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存
.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子 ；若离子之间能发生反应、则不 能大量共存。
.熟记常考离子的性质
颜色
MnO 4（紫）、Cu2+（蓝卜 Fe2'（浅
^^）、Fe3+（黄）
氧化性
CO，MnO 4、NO3（H"、Fe3
+、Cr2O2
还原性
S2 （HS 卜 SO2 （HSO3）、I、
Br，C「、Fe2+
水解显 酸性
NH4、Mg2+、Al3*、Cu2*、Fe2 +、Fe3+
水解显 碱性
Aior> s2~. sor、cor. sior、
CIO，CH3COO"
***离 子
HCO?> HS > HSO7> HPO?一、
H2Poi
注意 “***离子”指既能与酸反应又能与碱反应的
离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
.常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液; 能使***橙呈红色或橙色的溶液:能使石蕊试液呈红 鱼的溶液。
碱性溶液：pH>7（常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液; 能使石蕊试液呈蓝色的溶液:能使酚醐试液呈红色的 溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和A1反应放出国的溶液 （HNO3除外）；能使***橙呈黄色的溶液；c（H+）水或 c（OJT）水等于 10-a mol L-i（a>7）的溶液。
思考
(1)OH-不能和
大量共存(填具体离子，下同)。
答案 H\ NH4、Fe2\ Fe3\ Cu2\ Zn2\ Mg2+、 Al3' Cr3\ HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO4
(2)H +不能和
大
量共存。
答案 OH 、CO2 (HCO3)、S2 (HS )、SO3 (HSO3)、 PO3 (H2PO4, HPO2 )、SiO3、AIO2、ClO 、F、
CH3COO、NO2
(3)CO2-不能和
大量共存。
答案 H\ Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+> Al>、Fe2\
Cu2+
(4)SO2-不能和
存。
答案 H\ MnO4、NO3(h + )、Mg2+、Ba2+、Fe3\
Al 3+、F?、Cu2+
(5)Fe3+不能和
大
量共存。
答案 OH、I 、SO3、ClO、CO3 (HCO3)、S2 (HS
)、AlO 2、SCN-
(6)Al 3+不能和
大
量共存。
答案 OH、SO3、ClO、CO3 (HCO3)、S2 (HS )、
AlO 2
(7)I —不能和 大量共
存。
答案 Fe3+、NO3(h+)、MnO4、ClO，Cr2O2-
(8)NO3(H+)不能和
大量共存。
答案 CO2 (HCO3)、SiO2、ClO、CH3COO、S2
(HS )、Fe2+、SO2 (HSO3)、I
归纳
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般
从以下几个方面考虑：
(1)CO1考虑生成气体和沉淀；
(2)SO2一考虑生成气体、沉淀和其还原性；
(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；
(4)Al3+考虑生成Al(OH) 3、双水解；
(5)「只考虑其还原性；
(6)NO3 (H +)考虑酸性及NO3在酸性条件下的强氧化
性。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
.在水溶液中能大量共存的一组离子是
()
HCO3、H、NO3、Na+
Na+、Cu2\ OH、SO4
Mg2' H\ AIO2、 SO2
NH4、K > Br、NO3
答案 D
解析 A项，H+与HCO彳反应；B项,
反应；C项，H +与AlO2反应。
.在水溶液中能大量共存的一组是
( )
A. Ba2\ Na\ SO4、Cl
so2，h*、k +
C. AlO2、Mg2' K > HCO3
\ NO3、SO4
Cu2+与 OH —
B. MnO4、
D. K、
Na
答案 D
解析 A项，Ba2+与SO4-反应；B项，MnO 4、H +、
SO2一发生氧化还原反应；C项，AlO2存在于强碱溶 液中，Mg2+、HCO3不能存在。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断
.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大
量共存的是 （）
K*、SiO3\ C「、NO3
H + > NH：、Al3+、SO2-
Na Cl