文档介绍：电导法测定弱电解质的电离常数
物理化学实验讲义
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目的要求
了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基本概念。
掌握用电桥法测量溶液电导的原理和电导率仪的使用及溶液电导测定方法。
了解浓度对弱电解质电导的影响，用电导法测定醋酸的电离平衡常数。
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实验原理
一定温度下，醋酸在水中发生电离，设电离前醋酸的浓度为C( mol·L-1)，达到电离平衡时，电离度为α，则：
依标准电离平衡常数KθC 的定义
因此，只要测出α，即可求出KθC。
（1）
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醋酸的电离度可用电导法来测定。
一定温度下，摩尔电导与电离产生的离子浓度成正比，因而也与α成正比，即：
将其代入（1）式，得：
即：
以Λm 对作图，可得一条直线，其
（2）
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实验时，先测已知电导率的标准KCl溶液的电导，由式
求出电导池常数。再依浓度顺序测出系列未知溶液的电导，仍由式求出未知溶液的电导率。再通过式求出Λm、，则KθC、Λm∞可由式（2）求得
（3）
5
仪器和试剂
DDS-303A型数字电导率仪
恒温瓶
磁力搅拌器
恒温槽
滴管
铁架台
铂黑电导电极
量筒。
醋酸系列溶液 (50ml)
二次水
标准KCl溶液（·L-1）
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测定装置示意图
图1. 测定电导率装置图
-303A电导率仪；；；
；；
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实验步骤
调节恒温槽温度为25±℃.打开电导率仪预热10min以上。
校准电导池常数：用标准KCl溶液分别润洗恒温瓶和铂黑电导电极，然后用50ml量筒量取大概50ml的标准KCl溶液，倒入恒温瓶中，打开磁力搅拌器，调节温度补偿，将电导率仪调节到测量档，测量标准KCl溶液的电导率，等电导率仪读数稳定后，将读数调节到1413μS/cm。
然后倒掉KCl溶液，用最小浓度的醋酸溶液润洗恒温瓶和电导电极，然后倒50ml待测溶液入恒温瓶，待电导率仪读数稳定后，记下来读数，即为此溶液的电导率。
重复3步，测量其他待测溶液的电导率值。
最后测量二次水的电导率。
测定完毕就让电极浸泡在二次水中。关闭各仪器电源、自来水开关，结束实验。
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数据记录与数据处理
1. 数据记录
实验温度：25±℃ ，当天大气压： kPa
mol·L-1标准KCl的 k=·cm-1
其他原始数据记入表1中。
表1 醋酸系列溶液的测定值及计算值
测试液
C（mol·L-1）
(S·m-1)
Λm（S·m2·mol-1）
CΛm2
HAc(1)
1×10－3
HAc(2)
1×10－2
HAc(3)

HAc(4)

HAc(5)

二次水
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数据处理方法
(1) 运用式（3）计算Λm后，再计算CΛm2。
(2) 分析Λm、CΛm2数据，弃去明显不合理的数据，以Λm对作出一条直线，求出直线的斜率k和截距b，根据式（3）求出
(3) 查阅相关文献，找出醋酸的、及纯水的电导率，计算测定值与文献值的百分误差。
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