文档介绍：(2012•福建高考)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是____(填序号)。

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是_________。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
， 0 mol•L-1NaOH标准溶液滴定，
，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_____mol•L-1；
。
③判断丙方案的实验结果_____(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Ksp(CaCO3)=×10-9、Ksp(MnCO3)=×10-11]
④进行丁方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_____转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
【解析】(1)装置检查完气密性后要装药品，应先加入固体药品，然后加液体药品，最后再加热发生反应，故操作依次顺序是ACB。
(2)①甲方案中，溶液里除了剩余的HCl外，还有MnCl2也可以与***银生成沉淀，故此方案不合理；②根据c(HCl)V(HCl)= c(NaOH)V(NaOH)得：；③因为Ksp(MnCO3)＜Ksp(CaCO3)，则CaCO3(s)+Mn2+(aq)==== MnCO3(s)+Ca2+(aq)，使碳酸钙沉淀转化为碳酸锰沉淀；又因M(MnCO3)＞M(CaCO3)，使测得剩余
的碳酸钙质量偏大，与盐酸反应的碳酸钙质量偏小，也使HCl的物质的量偏小。④(ⅰ)使Zn粒进入残留清液中让其发生反应，目的是防止残留液因粘在试管壁上而使测得的结果偏小；(ⅱ)注意审题，是“反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积”，体积逐次下降，原因是量气筒内气体是热的，慢慢冷却导致体积减小。
答案:(1)A、C、B(按顺序写出三项)
(2)①残余清液中，n(Cl-)＞n(H+) (或其他合理答案)
②
③偏小
④(ⅰ) Zn粒残余清液(按顺序写出两项)
(ⅱ)装置内气体尚未冷却至室温
1.(2014·江苏高考)下列装置应用于实验室制***气并回收***化锰的实验,能达到实验目的的是　(　　)
***气
***气中的少量***化氢
***化锰溶液
***化锰溶液制MnCl2·4H2O
【解析】选C。MnO2与浓盐酸反应生成Cl2,需加热,A错误;除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水,且气体从长导管进入,B错误;MnO2不溶于水,MnCl2可溶于水,两者用过滤的方法分离,C正确;MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2,加热HCl挥发,促进Mn2+的水解,最终得不到***化锰晶体,同时不可蒸干MnCl2溶液,否则得不到结晶水合物,D错误。