文档介绍：华师物化实验报告-溶解热的测定
华南师范大学实验报告
学生姓名学号
专业年级、班级
课程名称实验项目溶解热的测定
实验类型 □验证 □设计 ■综合实验时间年月日
实验指导老师实验评分
一、实验目的
1、设计简单量热计测定某物质在水中的积分溶解焓。
2、复习和掌握常用的量热技术与测温方法。
3、由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。
二、实验原理
溶解热，即为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热即在等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量的溶剂中形成某指定浓度的溶液时的焓变。也即为此溶解过程的热效应。它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定
。
微分溶解热即在等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入一摩尔溶质时所产生的热效应，它可表示为（ЭΔsolH/ЭnB）T、P、nA ，因溶液的量很大，所以尽管加入一摩尔溶质，浓度仍可视为不变。微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。
溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压不作非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。
本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。利用1molKCl溶于200mol水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计以下途径完成：
上述途径中：△H = △H1+△H2 = 0 →△H2 = -△H1
△H1 = [n1Cp,m （KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]×（T2- T1）
△H2 = n1ΔsolHm
K = -[n1Cp,m（KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+（n1ΔsolHm ）/（T2- T1）]
= -[m1Cp（KCL，S）+ m2Cp（H2O，l）+（m1ΔsolHm ）/（M1 △T） ]
式中m1 、m2 分别为溶解过程加入的KCl（S）和H2O（l）的质量；Cp,m为物质的恒压比热容，既单位质量的物质的等压热容，Cp（KCl，S）= kJ/(kg·K),Cp（H2O，l）= kJ/(kg·K)；M1为KCl的摩尔质量，△T =（T2- T1）即为溶解前后系统温度的差值；ΔsolHm 为1molKCl溶解于200 molH2O的积分溶解热,其不同温度下的积分溶解热数值见附录。通过公式式可计算量热计的K值。
本实验测定1mol的KNO3溶于200mol的H2O的溶解过程的积分溶解热，途径如下
ΔsolH = -[n1Cp,m （KNO3，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]×（T2- T1）
= -[ m1Cp（KNO3，S）+ m2Cp（H2O，l）+ K ]×（T2- T1）
摩尔溶解热 ΔsolH m = ΔsolH/n1
同理m1，m2 ：分别为溶解过程加入的KNO3（S）和 H2O（l）的质量；Cp物质的恒压比热容，既单位质量的物质的等压热容,Cp△T =（T2- T1 ）：溶解前后系统温度的差值 (需经过雷诺校正) ；n1：所加入的KNO3摩尔数
通过公式，既可求得1mol的KNO3溶于200mol的H2O的溶解过程的积分溶解热。
仪器与试剂
1、仪器：
广口保温瓶（1个）磁力搅拌器（1台）贝克曼温度计（1台）
1/10℃温度计（1支）容量瓶（200ml）（1个）停表（1个）
2、试剂
氯化钾（分析纯）硝酸钾（分析纯）
四、实验步骤

(1）, 并记下装有KCL的称量瓶的总重量。
(2) 用容量瓶准确量取200mL室温下的蒸馏水(密度为ρ=1