文档介绍：硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
1．硫：
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
加热
2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）
加热
2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）
加热
Fe+S FeS（黑色）
2Cu + S Cu2S（黑色）
点燃
②与非金属反应
S+O2 SO2
S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）
加热
③与化合物的反应
加热
S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O
加热
S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑***。三药一柴：医药、***、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物：
①硫化氢的物理性质：
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质
点燃
A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量）
当≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O（O2过量）
当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2
B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解
③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④硫化氢的制取：
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4 +H2S↑
不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。不用CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）的原因是它们不溶于稀强酸。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓***。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。
⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S： Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；
除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
3．硫的氧化物：
（1）二氧化硫：
①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应
如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl
④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O
⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑
或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑
（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。
（3）比较SO2与CO2、SO3
SO2
CO2
SO3
主要物性
无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)
无色、无气味气体能溶于水(1:1)
（℃）
与水反应
SO2+H2O H2SO3 中强酸
CO2
CO2
CO2+H2O H2CO3 弱酸
SO3+H2O==H2SO4(强酸)
与碱反应
SO2
SO2
Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2
清液 白 清液
Ca(OH)2 CaCO3↓
Ca(HCO3)2
清液白↓清液
SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)
紫色石蕊
变红
变红
变红
品红
褪色
不褪色