文档介绍：强还原性：常见氧化剂Cl、Br、I、
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将HS氧化。
：300°C以上易受热分解
HS的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
硫化氢的制取：
Fe3+、HNO、浓 H SO、KMnO 等，甚至 SO 均可
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又能使清石灰变浑浊
不能使品红褪色
但能使清石灰水变浑浊
氧化性
SO2+2H2S=2S ! +2H2O
CO +2Mg=2MgO+C
2
CO +C=2C0
还原性
有
2
无
与NaO •，一 2 2 作用
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na 0 +2C0 ==2Na CO +0
2 2 2 2 3 2
2Na0+2S0
==2Naso+0 t
4 2
(4)酸雨的形成和防治:
酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和***等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO、NO (NO、NO)是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的so2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成
HSO，而NO被空气中氧气氧化为NO，NO直接溶于水形成HNO，造成了雨水pH值降 24 2 2 3
低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO+O=2SO、SO +H O=H SO ；液相反应：
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2 SO 2 + 2 H 2 O + O 2
SO+HO=HSO、2H SO +O =2H SO。总反应:
22 23 232 24
***型酸雨的形成过程为：2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO。
引起硫酸型酸雨的so人为排放主要是化石燃2料的燃烧、3工业尾气的排放、土法炼硫
2
等。引起***型酸雨的NOx人为排放王要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO+CaO=CaSO，2CaSO +O =2CaSO ；也可采用烟气脱硫技术，用石
.3 2 4..
灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：
SO +Ca（OH） =CaSO +H O，SO +CaCO =CaSO +CO，2CaSO +O =2CaSO。在冶金工业的烟道废气
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中，常混有大量的SO和CO,它们都是大气的污染物,在773K和催化剂（铝矶土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO +2CO==S+CO ： 2 2
稀HSO具有酸的一般通性，而浓HSO具有酸的通性外还具有三大特性：
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C+HO ■糖等 2
脱水性
C2H4+H2O 时，oh
无水CuSO去结晶水
4 胆矶吸水性
……作干燥剂中性气体4可干燥
无强还原性气体
浓H2SO4 氧化性
S、f SO2+H2O ，只表现强
C、△今 SO2+CO2+H2O 氧化性
HBr(HT、HS) / 、
>2 Br2(I2、S)+SO2+H2O
Al(* >钝化一运装浓H2SO4
足量 Cu、、A
* CuSO/SO/H* ［兼有
旻量血、△znSO4+SO2 (后有史)+史0 酸性
—Fe2+ * Fe3++SO +H0 ''
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非碱性气体
SO 2-的鉴定（干扰离子可能有：CO 2-、SO 2-、Si0 2-、Ag+、P0 3—等）：
4 3 3 3 4
,, 、加过:£甜酸酸化』 _、加***化银落筱、、，… 、，.，
待测液 •、澄清液 L白色沉淀（说明待测液中含有S042-离子）
硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电
池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
二、硫酸的工业制——触法：
：
三阶段
SO制取和净化 2
SO转化为SO Q 2
S03吸收和HS04的生成
三方程
4Fe^(s) +
110 (g)=2FeO (s) +
8S0：(g)； 2 3
△H=-3412kJ/mol
2S02 (g) +
02(g). 2S03(g)；
△H=mol
S03 (g) + ~
hO(i)=hso (】