文档介绍：硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
硫：
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
2
（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：
变红
变红
不褪色
不褪色
不能使品红褪色
但能使清石灰水变浑
浊
CO2+2Mg = 2MgO+C
CO2+C = 2CO
还原
性
有
无
NaO 2 2
作用
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na O +2CO ==2Na CO +O
2Na2O2+2SO3
==2NaSO4+O2 T
酸雨的形成和防治：
酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和***等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NO(NO、 NO?是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成％so4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO+O=2SO、SO +H O=H SO ；液 2 2 3 3 2 2 4
相反应： SO +H O=H SO 、 2H SO +O =2H SO 。总反应：
22 23 232 24
2SO 2 + 2H2O + O2 ―肋"+、"+、。，？+、v，一 2H》SO
***型酸雨的形成过程为：2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO。 2 2 2 2 3
引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排
放、土法炼硫等。引起***型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；
③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2,这种方法
称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO+CaO=CaSO，2CaSO+O =2CaSO ；也 2 3 3 2 4
可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的 SO，其反应方程式为：SO+Ca(OH)=CaSO+HO，SO +CaCO =CaSO +CO，
2 2 2 3 2 2 3 3 2
2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的S。2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矶土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2
硫酸：
①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特
性：
中性气体
SO42—的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+、PO43—等）：
（说明待测液中含有SO42 -离子）
硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
二、硫酸的工业制法——接触法：
:
三阶
段
SO2制取和净化
SO2转化为SO3
SO3吸收和H2SO4的生成
三方
程
4FeS2 (s)+11O2 (g) = 2Fe2O3 (s) +
8SO2 (g)；
△H=-3412 kJ/mol
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g);
△H= kJ/mol
SO3 (g) +
H2O(l)=H2SO4(l)；^
H= kJ/mol
三设
备
沸腾炉
接触室
吸收塔
有关原理
矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率
逆流原理（热交换器）目的：冷热气体流向相反，冷的 SO2、O2、%被预热，而热的 SO3、SO2、O2、 N2被冷却.
逆流原理％的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全）
设备中排出的气
体
炉气：矿尘（除尘）.
***