文档介绍：(2012•四川高考) 甲、乙两个研究性学****小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得:洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题:
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
②
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是______________。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是________。
【解析】明确实验的目的，分析所给装置的作用是解题的关键。
(1)a为圆底烧瓶；
(2)检验装置的气密性可以用微热法：连接导气管，将导气管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；
(3)①(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2
====CaSO4+2NH3↑+2H2O；②快速制备氨气，可以将浓氨水滴加
到NaOH固体上，故应选择装置B；③氨水中存在的平衡为：
NH3+H2O NH3•H2O +OH-，NaOH溶于水后放热且增
大了c(OH-)，使平衡逆向移动，从而生成氨气。
△
(4)该实验的原理为2NH3+3CuO====3Cu+N2+3H2O。由甲小组的方
法可知，(m1-m2)为CuO减少的氧原子的质量，其物质的量为
mol，则生成的H2O中氢原子的物质的量为 mol；
生成N2的体积为V1，其物质的量为 mol，则氮原子的物
质的量为 mol，故N、H的原子个数比为 。
(5)NH3与CuO的反应是气体与固体的反应，气体不可能完全反
应，故浓硫酸除了吸收水外，还吸收了氨气，氨气的质量当做
水的质量了，故使H的量偏高。应在浓硫酸吸收氨气之前，加
一个盛有碱石灰的干燥管，来吸收水。
△
答案:⑴圆底烧瓶
⑵连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaSO4 ②B
③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使
NH3+H2O NH3•H2O +OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出
⑷5V1:7(m1-m2)
(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算氢的含量偏高
碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)
1.（2012·上海高考）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置