高中化学专题时化学反应方向苏教选修PPT学习教案.pptx

文档介绍：会计学
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高中化学专题时化学反应方向苏教选修
自然界中水总是从高处往低处流
是自动进行的自发变化过程
具有一定的方向性
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1、电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动
2、室温下冰块自动融化
3、墨水扩散
4、食盐溶解于水
5、火柴棒散落
讨论:说一说是什么原因造成这些自发过程?
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镁条燃烧；
酸碱中和；
铁器暴露在潮湿空气中生锈；
甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧；
锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等。
这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。
很多的化学反应也具有方向性：
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在一定的温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应。
一、化学反应的方向:
自发反应：
(1) 外界帮助是指温度和压强外的条件:如通电、光照等。
(2)自发反应在恰当条件下才能实现。
说明：
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不能
能
不能
能
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
C2H4+Br2 CH2BrCH2Br
交流与讨论：P42
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二、化学反应的方向的判断依据：
教材P43
思考：这些反应在一定条件下能发生反应有何共同特点？
小结：
共同特点：ΔH ＜0，放热反应。
即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。
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二、化学反应方向的判断依据:
1、根据焓变ΔH 判断
研究表明，对于化学反应， ΔH ＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。
说明:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
思考: 放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行这种观点对吗?
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下列反应是吸热反应，能否自发进行？
NH4NO3(s) = NH4+ (aq) + NO3- (aq)
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)
高温
小结:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。
思考:是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？
观察与思考：P43
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研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）
熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号 S 表示。
对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)
二、化学反应方向的判断依据:
水的三态的熵
2、根据熵变ΔS判断
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