高中化学专题时化学平衡常数苏教选修PPT学习教案.pptx

文档介绍：会计学
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高中化学专题时化学平衡常数苏教选修
P48交流与讨论
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
大量实验事实表明，对下列可逆反应：
aA + bB cC + dD
在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，各物质的物质的量浓度满足下面关系：
C生成物的系数次方的乘积
C反应物的系数次方的乘积
一、表达式
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（1）K值的大小，表示反应在该温度下达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。
K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。
aA + bB cC + dD
P48表2-7
二、意义
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（2）K值与浓度无关，随温度T变化而变化。
温度升高，K值不一定升高，与该正反应的热效应有关
（3）K值表达式中，固体、液态水不写。
（4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关。
P49表2-8
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Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
N2+3H2 2NH3
2NH3 N2+ 3H2
N2 + H2 NH3
1
2
3
2
趁热打铁
写出下列可逆反应的平衡常数的表达式
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（5）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
K′＜ K ， v正＞ v逆，反应向正方向进行
K′＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态
K′＞K ， v正＜ v逆，反应向逆方向进行
则：
某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
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现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2+O2 2SO3 ；已知C(SO2)始=，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当C(SO2) =，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
此时各物质的浓度分别为：·L-1、·L-1、