文档介绍：氮和磷
第一课时
教学目的
教学重点
教学过程
复****br/>引入
.掌握氮族元素原子结构特点及其在元素周期表中的位置和性质的变化规 律。
. 了解N2的结构、物理性质和用途。
.掌握N2的化学性质。
掌握N 2的化学性质
.回忆周期表中元素性质是如何递变的？
.写出N、P两种原子的结构示意图，指出它们在周期表中的位置。
与N、P有相似电子层排布的还有神（ As）、睇（Sb）、州（Bi）,它们合称为 氮族元素。
指出氮族元素在周期表中的位置和性质的变化规律。
原子半径
氮（N） 逐
磷（P） 神（As）
渐
睇（Sb）
（增
州（Bi） 大）
非金属性
逐
渐
（减
弱）
金属性
逐
渐
（增
强）
「密度
逐
渐
（增
大）
单质，氧化性
逐
渐
（减
弱）
〔还原性
逐
渐
（增
强）
然后再阅读课本表1—1,强调主要化合价及其颜色和状态。
思考
过渡
从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元 素相比，强弱如何？
今天我们重点学****N2的性质。
第一节 氮和磷
写出N2的分子式、电子式和结构式，分析在通常状况下其稳定性的原因，但 是在一定条件获得足够能量， 使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反应。
一、氮气
.物理性质：无色、无味、溶解度小
.化学性质：
（1）与Hb的反应（弱氧化性）
高温/高压
N 2 + 3 H 2 = = = = = = = = 2 NH3 （工业合成氨）
催化剂
（2）与Q的反应（还原性）
放电
放电化合：N2 +O2 2 NO （无色，有毒，与血红蛋白结合 ）
NO^被氧化：2 NO + O2 == 2 NO 2 （红棕色，有毒，刺激呼吸器官）
NO易溶于水：3NO + H2O ==2HNO + NO （NO不是HNO的酸酎）
2 NO2 ? N2O4 （无色）
注：①雷雨肥庄稼： N2 — 2rB?T NO-qT NO—t°t HNO
②NQ NO是大气污染物，NO能造成光化学烟雾。
阅读课本P3最后一行至P5第一段，了解光化学烟雾和 N2的用途。
3. N2的用途：制 NH、HNO ;保护气；冷冻剂
总结利用元素周期律解决问题以及氮气的性质
巩固
作业
教后记
教学目的
教学重点
教学过程
复****br/>巩固
作业
教后记
第二课时
.巩固上节课所学内容，特别是一些重要的反应方程式。
.掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算方法。
掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算方法。
。
2,订正作业，强调 NO2与NaOH反应原理。
、4 ;解决三个问题：（1）为什么水面上升 2/3 ? （2）为什 么变成红棕色？ （3）若使水充满试管，需要通入多少体积的 。2 ?
例1 . 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，
充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 （ ）
A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
分析：4NO +3 O 2 + 2 H 2O = 4 HNO 3 ;若NO和。2都取4体积，则反应 后余1体积O2 ,所以充分反应后剩