文档介绍：ds 区元素
电子构型： (n-1) d10 ns1
原子半径小于 IA族元素
第一电离能一般比 IA族元素大 2–4 倍
常见氧化态：
+1态 +2态 +3态
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a. 金属铜的化学性质
在潮湿空气中被氧化，表面生成铜绿：
Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu(OH)2 CuCO3
与盐酸不反应，但加入 H2O2 后就有如下反应：
Cu(s) + HCl(aq) + H2O2(aq)
= CuCl2(aq) + 2H2O(l)
与硫酸反应： Cu (s) + 2H2SO4(浓)
= CuSO4 + SO2(g) + 2H2O(l)
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2Cu(s) + 2H2SO4(6mol/L) + O2(g)
= 2CuSO4(aq)+ 2H2O(l)
溶于浓的***化钠溶液并放出氢气:
2Cu(s) + 4CN(aq) + 2H2O(l)
= 2Cu(CN)2(aq) + 2OH (aq) + H2(g)
氧化反应： Cu + 2CN = Cu(CN)2 + e-
还原反应： 2H2O(l) + 2e- = H2 + 2OH
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b. Cu(II) 化合物
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2OH- Cu(OH)42-
2Cu(OH)2(s) + CO2(g)
= CuCO3 Cu(OH)2(s) + H2O(l)
CuSO4溶液中加 CaCO3(s) 至碱性，
2CuCO3 3Cu(OH)2蓝色沉淀
CuSO4(aq) + CaCO3(s) + H2O(l)
= 2CuCO3 Cu(OH)2(s) + CaSO4(aq) + CO2(g)
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无水CuCl2具有长链状结构，是共价化合物
溶液中存在如下的离子平衡：
[CuCl4]2-(aq)（黄） + 4H2O(l)
= [Cu(H2O)4]2+(aq)（蓝）+ 4Cl-(aq)
Cu(Ac)2 H2O的结构 ：
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Cu2+具有一定的氧化性，遇到还原性强的阴离
子，被还原为铜(I)：
2Cu2+(aq) + 5I-(aq) = 2CuI(s) + I3(aq)
2Cu2+(aq) + 10CN-(aq)
= 2[Cu(CN)4]3-(aq) + (CN)2(g)
CuS 溶于 HNO3 :
CuS + HNO3 = 2Cu2+(aq) + NO2 + S
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C. Cu(I)的化合物
Cu+ 离子在溶液中不稳定, 会迅速歧化反应 :
2Cu+ + e- Cu + Cu2+ K = x 106
Cu+ + e - Cu + E0 =
Cu2+ +2e - Cu E0 = V
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Cu+ 络合物在水中稳定
Cu2+ + Cu + 4Cl- 2CuCl2- (煮沸）
2CuCl2- + H2O 2CuCl + Cl-
（ Cu+ 卤化物的Ksp都很小，晶型接近于 ZnS型
比碱金属卤化物有更多的共价性。)
固态化合物中 Cu+ 化合物更稳定，高温下：
CuCl2, CuS, CuO 转化为 CuCl, Cu2S, Cu2O
原因： Cu 的第二电离能比较大，水中Cu2+ 的
水合能比较大，较 Cu+ 易失去电子
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d. 金属银的性质
3Ag(s) + 4HNO3(稀) =