文档介绍：1-氧化还原反应学案
化学辅导资料一氧化还原反应
氧化还原反应概念、规律及其应用
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理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等的概念。
能掌握判断氧化性、还原性强弱的一些规律并能灵活运用。
能正确配平，并能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
【氧化还原知识网络】
单线桥
双线桥
特征
实质
得到电子
失去电子
同时
物
物质
元
物质
体物
儿
质
氧化剂
索
还原刑
现质
氧化性I
♦还原产物’»（被）还原（反应）
还原性 氧化产物♦（被）氧化（反应），
氧化还原反应方程式配平
有关计算
化合价刃髙
化合价降低
电了转移表示
有机氧化还原反应
【考点与题型】
考点一、氧化还原反应的概念及电子转移的表示方法 1、氧化还原反应与基本反应类型的关系
2、氧化还原反应概念间的关系
具有
反应时
还原剂一*还原性一►失电子
表观 发生 生成
—►价升高一►氧化反应一*＜化产物
性质一实质一特征一过程一产物
反应时
表观
发生
生成
氧化性二得电子亠价降低二►还原反应二*还原产物
3、电子转移的表不方法
⑴双线桥法一一表明了反应前后某种元素化合价的变化情况
化学辅导资料一氧化还原反应①用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种 元素。
②要标明“得
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
| 1
” “失”电子，且得失电子总数相等。
③箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。
例如：
⑵单线桥法一一表明了一个氧化还原反应中电子的转移方向和数目
用一条箭线在反应物间表示电子得失。
箭线从失电子元素到得电子元素。
在箭线上标明电子转移总数，但不写“得”或“失”。
例：
【例1】金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学化学 方程式为：2CuFeS2 + 02 = Cu2S + 2FeS + S02,下列说法不正确的是（）...
A. 02只做氧化剂B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C. 02参加反应，则反应中共有4mol电 子转移
【例2】高猛酸钾和浓盐酸可发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnC12+5C12 t +8H20
（1
（2 o
（3）若生成0. lmol的C12,则有mol还原剂被氧化，转移mol电子。
考点二、氧化性、还原性强弱的判断
根据金属活动性顺序进行判断
+ 2+ + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+2++2+2+ +
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其 阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按 正常位置排列,但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间,即：氧化性Cu2+ < Fe3+ < Hg2+）
根据非金属活动性顺序判断氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就 越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物
的氧化