文档介绍：初三化学专题解析：化学方程式的计算二
初三化学专题解析：化学方程式的计算二
　　考点剖析：
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算)
2、解题步骤
①设未知量;
②正确写出有关化学方程式;
③找出已知量和未知量的质量关系;
④列出比例式，求出未知量;
⑤检查结果，写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
4、有关计算公式
①纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度(或质量分数)
②纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数
例题精析：
例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝?
分析：由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。(mAl-mH2=8克)
解：设需要加入铝的质量为x
54 6 54—6
x 8克
x=9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。
例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g
14016
24012
3408
4408
求：①20g此样品中铜的质量;②样品中氧化铜的质量分数;
③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克?
分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。
解：①20g样品中铜的质量为8g
②样品中氧化铜的质量分数：
③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为x
80 64
5g×60% x
答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60%，。
例3为了对海水的氯化物(假设NaCl以计算)进行成分分析。甲、乙、，请仔细观察分析，回答下列问题。
甲乙丙
所取海水样品的质量(g)1005050
加入AgNO3溶液的质量(g)505075
①两溶液恰好完全反应的是的实验。
②请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?(结果保留3位有效数字)
分析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。
解：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。
②设50g海水样品中所含NaC的质量为X
NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
氯化物的质量分数
答：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。②%
中考热身：
(一)、选择题
1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为()
A、ngB、149/64(m-n)g
C、(m-n)gD、149/96(m-n)g
2、下列有关数量关系的判断中错误的是()
A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化
镁，则a+b=c
B、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n﹤w
C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s>e
D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m+p=q
3、某试管中含有a克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b克，则参加反应的氢气的质量为()
A、B、(a-b)克
C、
D、
4、实验室常用MnO2与KCl