文档介绍：第二单元化学知识点
化学能与热能
化学键与化学反应中能量变化的关系
(1)化学反应中能量变化的原因。
物质中的原子之间是通过结合的。
断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
化学键的—是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
、
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、
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(2)决定化学反应中能量变化的因素。反应物总能量大于生成物总能量，反应.
反应物总能量小于生成物总能量，反应。
化学能与热能的相互转化
⑴两条基本的自然定律。
质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，不变。
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的
不变。
(2)化学能与热能的相互转化。
化学能转化为热能：
盐酸与铝反应后，溶液温度 ,说明该反应是反应；
Ba(0H)2 • 8H2O与NH4C1反应，烧杯 ,玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应
是反应；
中和热酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。
热能转化为化学能：
人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的__、或 ,如
、等。
人类利用能源的三个阶段
柴草时期。
化石能源时期。多能源结构时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
从18世纪中期到现代，以为主要能源。
以可再生能源和清洁能源( 能源)为主要能源，主要包括
、生物质能等。
化学能与电能
化学能与电能的相互转化
一次能源和二次能源
⑴一次能源：从自然界中取得的能源，如等。
(2)二次能源：一次能源经得到的能源，如等。其中是应用最广泛、使
用最方便、污染最小的二次能源。
化学能与电能的相互转化 (1)燃煤发电的能量转化。
燃烧蒸汽发电机
①过程：能一＞能一- 能一- 能。
② (氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
⑵原电池。
①实验:
实验现象
铜片:
锌片：电流表:
结论
有产生，装置中转化为
实验装置
②概念：把的装置
工作原理: 工作原理
［电极材料：
负极，电极反应：电子，发生
、电极反应式：Zn—2e_^=Zn2+
< ［电极材料：
正极，电极反应：电子，发生
［电极反应式：2H++2e「=H2 t
、电池反应：Zn+2H+=Zn2+ + H2 t
反应本质：原电池反应的本质是。
发展中的化学电源
干电池
(1)干电池。
它是一种一次性电池，放电之后不能再使用(内部的反应是不可逆的)。
⑵锌猛电池。
最早使用的干电池是锌猛电池，负极是，其中负极电极反应式为
,为延长电池寿命和提高其性能，将电解质NH4C1换成湿的 ,制成碱性锌猛电池。
充电电池
工作原理。
放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，又称作电池。
常见的充电电池。
铅蓄电池
银镉电池
锂电池
负极材料
正极材料
电解质溶液
优缺点
缺点：充电次数受限，且铅是污染物
优点：体积小，易携带，寿命长。缺点：镰镉易污染环境
优点：质量轻，电压高，工作效率高和贮存寿命长