文档介绍：一、化学能与热能 1 、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量, 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量> E 生成物总能量, 为放热反应。E 反应物总能量< E 生成物总能量,为吸热反应。 2 、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应: 1 有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应(中和热)。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应(特殊: C+ CO2=2CO 是吸热反应)。常见的吸热反应: ①以C、 H2、 CO 为还原剂的氧化还原反应如: C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 。②铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2?8H2O + NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O ③大多数分解反应如 KClO3 、 KMnO4 、 CaCO3 的分解等。(但过氧化氢的分解是放热反应) [ 练****1 、下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) (OH)2 ? 8H2O 与 NH4Cl 反应 B. 灼热的炭与 CO2 反应 C. 铝与稀盐酸与 O2 的燃烧反应 2 、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( ) 的能量一定高于 M 的能量一定高于 N 的总能量一定高于 M和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生二、化学能与电能 1 、化学能转化为电能的方式: 电能( 电力) 火电( 火力发电): 化学能→热能→机械能→电能缺点: 环境污染、低效原电池: 将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效 2 、原电池原理(1 )概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2 )原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3) 构成原电池的条件:①有活泼性不同的两个电极; ②电解质溶液③闭合回路④自发的氧化还原反应(4 )电极名称及发生的反应: 负极:较活泼的金属作负极, 负极发生氧化反应, 电极反应式:较活泼金属- ne -=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。正极:较不活泼的金属或石墨作正极, 正极发生还原反应, 电极反应式:溶液中阳离子+ ne -=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。(5 )原电池正负极的判断方法: ①依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作负极( K、 Ca、 Na 太活泼,不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物( MnO2 )等作正极。②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型: 负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或 H2 的放出。(6 )原电池电极反应的书写方法: (i) 原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应, 负极反应是氧化反应, 正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下