文档介绍：一、物质的分类
物质
第二章化学物质及其变化
「金属：Na、Mg、Al
/单质-
I非金属：S、O、N
「酸性氧化物：SO3、S02> P2O5等
氧化物J碱性氧化物：Na2O> CaO、Fe2O3
［氧化物：AI2O3等
1■盐氧化物：CO、NO等
伊氧酸：HNO3、H2SO4等
，按酸根分V
〔无氧酸：HC1
r 强酸：HNO3> H2SO4、HC1
酸 < 按强弱分V
〔弱酸：H2CO3> HC1O、CH3COOH
「一元酸：HC1、HNO3
〔按电离出的H+数分-二元酸：H2SO4、H2SO3
、多元酸：H3PO4
「强碱：NaOH、Ba(OH)2
r按强弱分-
I 弱碱：NH3 H2O, Fe(OH)3
碱<
「一元碱：NaOH^
I按电离出的HCT数分■二元碱：Ba(OH)2
、多元碱：Fe(OH)3
「正盐：NazCCb
酸式盐：NaHCO3
［碱式盐：CU2(OH)2CC)3
［溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混J悬浊液：泥水混合物等
合1乳浊液：油水混合物
二、分散系相关概念
分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散质分散在其中的物质。
分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于Inm的分散系叫溶液，在Inm -lOOnm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于lOOnm的分散系叫做浊液。
分散质
分散剂
'粒子胶体：分子胶体
气溶胶；液溶胶；固溶胶
悬浊液
乳浊液
①.根据分散质微粒组成的状况分类:
下面比较几种分散系的不同:
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
<lnm (粒子直径小
于 10-9m)
Inm—lOOnm （粒子直径在 10-9~10-7m）
> lOOnm (粒子直径大于10-7m)
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、***化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
质
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒了直径大小在10-9~W7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
如：Fe(0H)3胶体胶粒是山许多Fe(0H)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在
Inm〜lOOnm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在Inm〜lOOnm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②.根据分散剂的状态划分:
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；Agl溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶
均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。r
3、胶体的制备
物理方法
机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
化学方法
水解促进法：FeCl3+3H2O （沸）=Fe（0H）3 （胶体）+3HC1
复分解反应法：KI+AgNO3=AgI （胶体）+KN03 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 （胶体） +2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？
提示：KI+AgNO3=AgU+KNO3 （黄色I） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3；+2NaCl （白色［）
4、胶体的性质：
丁达尔效应一一丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
布朗运动一在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布