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高中化学多离子盐溶液结晶的解题方法
多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容，但初中所学不能满足于高考的要求，，若忽略同离子效应和盐效应（即假定盐类共存时不影响各自的溶解度），当溶液中各离子浓度相等时，不论蒸发还是降温，溶解度最小的溶质首先析出，且析出盐的阳离子（或阴离子）与溶液中的其他阴离子（或其他阳离子）不会结晶析出，但与析出盐晶体中阴、阳离子无关的其他阴、，>SB>SC>SD，则晶体析出的先后顺序为：D、C、B，一般不会析出A.
例题1已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100 g溶剂）如下表：
（2） mol・L-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是
.
（3）得出以上结论的依据是 .
（4）将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？
答：（“能”或“否”）.

解析（4）若析出BaCl2沉淀之后，Ag+与剩余Cl-的浓度超过了饱和AgCl液氨溶液中Ag+和Cl-的浓度就会有AgCl沉淀析出.
答案：（1）Ag++Cl-AgCl
（3）溶液中复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成，而溶解度小者首先形成沉淀析出
（4）能
例题2下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O）：
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）
（1） g g KNO3， g H2O，℃时蒸发掉 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）.
将滤液冷却至10 ℃，（m低温）.
（2） g g KCl，℃时析出的晶体是（写化学式）.100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？
解题思路（1）100℃时S（NaCl）最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未达饱和，亦不会析出.
将溶液冷却到10℃，析出晶体为KNO3和NaCl，析出KNO3晶体质量为：
析出NaCl晶体的质量为：（ g- g）×（ g- g）÷100 g= g

则：m低温= g+ g= g
（2）两种原始溶液中，各种盐的物质的量都相等.
n（NaCl）= g・mol-1=n（KNO3）
= g101 g・mol-1=n（NaNO3）
= g・mol-1=n（KCl）= g・mol-1