文档介绍：学习要求：
掌握氧化还原反应的基本概念。能配平氧化还原反应式
理解电极电势的概念。能用能斯特方程进行有关计算
掌握电极电势在有关方面的应用
了解原电池电动势与吉布斯自由能的关系
掌握元素电势图及其应用
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1. 无机三大反应（酸碱反应、沉淀反应、配位反应）都无电子转移，都是电子论的酸碱反应；氧化还原反应是有电子转移的反应。
2. 电子转移通常是多步进行的，反应速率比其它三类更重要。如合成氨
§8－1 氧化还原反应的基本概念
一、概述：
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1. 氧化数 oxidation number
是在分子式中原子的表观电荷数。(假设成键的电子都属于电负性较大的原子，例HCl）
经验规定：P99
具体规则如下：
单质中元素的氧化数为0,如H2、N2、O2
中H、N、O 的氧化数为0。
2. 中性分子元素的氧化数的代数和为0，如
As2S3 2（+3）+3（- 2））= 0
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3. 多原子离子中元素氧化数的代数和等于
离子电荷，如NO3- ：+5+3(- 2)= - 1
4．氢一般为+1，与活泼金属(NaH、CaH2)
化合时为 -1。
5．氧一般为-2，在过氧化物中（H2O2）为
-1，在超氧化物（NaO2）中为-1/2，在
OF2为+2。
6．氟的氧化数为-1。
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（1）Na2S2O3 Na2S4O6 氧化数升高称氧化反应
+2 + 其本身物质称还原剂
（2）K2Cr2O7 CrO5 其反应产物称氧化产物
+6 +10 氧化数降低称还原反应
（3）KO2 KO3 其本身物质称氧化剂
- -1/3 其反应产物称还原产物
请指出下列分子式中指定元素的氧化数
注意：1） 同种元素可有不同的氧化数；
2） 氧化数可为正、负和分数等；
3） 氧化数不一定符合实际元素的电子转移情况。
S2O32-
S的氧化数为＋2，
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氧化数与化合价的区别
化合价是原子成化学键的数，都是整数。
离子化合物，氧化数等于化合价，CaF2
共价化合物，不一定相等
CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4中碳的氧化数与化合价各是多少？
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2. 氧化还原反应
1. 氧化与还原
氧化：氧化数升高的过程。
还原：氧化数降低的过程。
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2. 氧化剂与还原剂
氧化剂：使其它物质氧化，反应中自身被
还原。氧化数降低的物质。
还原剂：使其它物质还原，反应中自身被
氧化。氧化数升高的物质。
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常见氧化剂：
KMnO4 、 K2Cr2O7、 Fe2(SO4)3 、HNO3
氧化数：
Mn:+7 、 Cr:+6 、 Fe:+3 、 N:+5
常见还原剂：
H2 Zn CO H2S Sn2+
氧化数：
H:0 Zn:0 C:+2 S:-2 Sn:+2
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2KClO3 = 2KCl + 3O2
自氧化还原反应
Cl2+H2O = HClO + HCl
歧化反应
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