文档介绍：一、氧化还原反应

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反应前后元素的化合价发生变化
电子转移(得失或偏移)
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如反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是
_______，氧化产物是_____，生成1 mol Cl2时转移电子的物
质的量为_______，被氧化的HCl的物质的量是_______。
△
====
MnO2
Cl2
2 mol
2 mol
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
（______性）
（______性）
（___）电子，化合价（_______），被（_____）
（____）电子，化合价（______），被（______）
得
降低
还原
氧化
还原
失
升高
氧化
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请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法
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3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
失去3×2e-
得到2×3e-
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(2)单线桥法
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3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
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二、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
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。
。
：有_______
____。
：________
____。
置换反应
复分解反应
单质参
加
有单质生
成
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三、常见的氧化剂和还原剂

常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：
氧化剂 —— Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4
↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原产物 —— ___ ___ _______ ____
Cl-
SO2
NO(NO2)
Mn2+
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常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：
还原剂 —— Zn H2 CO
↓ ↓ ↓ ↓
氧化产物 ——_____ ____ ____
Zn2+
H2O
CO2
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，又有还原性
其中：Fe2＋、主要表现_____性，H2O2主要表现______性。
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
______
_____
______
___
H2O2
_____
______
Fe3＋
Fe
S
O2
H2O
还原
氧化
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。
( )
【分析】同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。如
3O2 2O3。
。( )
【分析】Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。
×
×
放电
====
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