文档介绍：高一化学（必修二第一章）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量
,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）
它是副族元素

下列说法正确的是（）
原子最外层电子数等于或大于3 （小于8）的元素一定是非金属元素
原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
下列各组元素的性质递变情况错误的是（）
Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
P、S、CI元素最高正价依次升高
N、0、F原子半径依次增大
Na、K、Rb的金属性依次增强
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
已知必+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）
A. 。.并氏朱 D. a + ba 2R
下列变化过程中，只破坏共价键的是（）
A. I2升华 B. NaCI颗粒被粉碎
C. HCI溶于水得盐酸
下列用电子式表示的形成过程正确的是（）
A. HX+ • Cl : —- H+[^CI ：]"
NaX+ • Br：—- Na：Br ：
XMgX+2 • F：—- F：「
*0 • +xCx+ • 0 O'\C\.O
，R01与R可发生反应：R07+5R +6H+=3R2+3H20,下列关于R 元素的叙述中，正确的是（）
元素R位于周期表中第VA族
R0；中的R只能被还原
&在常温常压下一定是气体
mol ROj参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
下列各组物质中，化学键类型不同的是（）
A. NaCI 和 HNO3 B. H20 NH3 C. CaF?和 CsCI D. CCI4和 HCI
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I
是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）
它是一种共价化合物
在加热时此化合物可以分解为PH,和HI
这种化合物不能跟碱反应
该化合物可以由PF%和HI化合而成
元素周期表中前7周期的元素种数如下:
周期
1
2
3
元素种数
2
8
8
4
5
6
7
18
18
32
32
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数（）
A. 18 B. 32 C. 50 D. 64
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为
金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、丫与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质丫和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是（）
原